Åbn hovedmenuen

Redoxreaktioner beskriver alle kemiske reaktioner hvor atomer får deres oxidationstrin ændret. I redoxreaktioner ses dette ofte som en overførsel af elektroner fra et stof til et andet. Andre gange ses redoxprocessen blot som en ændring i antallet af elektroner der omgiver et atom eller gruppe af atomer.

Ordet redox er en sammensætning af ordene reduktion og oxidation.

Eksempel på en redoxreaktionRediger

Reaktionen mellem hydrogen og fluor:

 

Vi kan skrive redoxreaktionen som to halv-reaktioner: oxidationsreaktionen

 

og reduktionsreaktionen:

 

Hvis man analyserer hver halv-reaktion hver for sig kan det gøre redoxreaktionen mere tydelig, for overordnet sker der ikke en ændring i en redoxreaktion. Antallet af elektroner der er i overskud ved oxidation skal matche antallet af brugte elektroner der bruges i reduktionen.

Frie grundstoffer har altid oxidationstrinnet 0. I den første halvreaktion bliver hydrogen oxideret fra et oxidationstrin på 0 til +1. I den sidste halvreaktion bliver flour reduceret fra et oxidationstrin på 0 til -1.

Når man lægger reaktionerne sammen udligner antallet af elektroner sig selv:

 

Ionerne der kommer ud af reaktionen former sig sammen til hydrogenflourid

 

Se ogsåRediger

 Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.