Kaliumpermanganat: Forskelle mellem versioner

211 bytes fjernet ,  for 3 år siden
sprogret
m (småret i lettere uencyklopædisk artikel)
(sprogret)
| [[Kemiske stofgrupper|Stofgruppe]]: || [[Salt (kemi)|Salt]]
|-----
| Farve: || Mørk violet el.eller sort
|-----
! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | Fysiske egenskaber
|}
[[Fil:Difuzija kalijum-permanganata.jpg|thumb|Kaliumpermanganat opløses i vand]]
'''Kaliumpermanganat''' er en [[kemisk forbindelse]] af [[kalium]], [[mangan]] og [[ilt]]: Ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk er stoffet et granulat af sorte eller mørk violettemørkviolette rhombeformede krystaller, evt,. med en blålig glans. Stoffet indeholder meget ilt (fire iltatomer), Mn er derfor i højeste oxidationstal (OT = + VII) og virker derfor stærkt oxiderende ("brandnærende").
 
== Tekniske anvendelser ==
Kaliumpermanganat bruges som [[iltningsmiddel]] i organiske reaktioner og synteser, som blege- og [[rengøringsmiddel]] og som lugtfjerner.
 
Pulveriserede blandinger af kaliumpermanganat og enten [[magnesium]] eller [[aluminium]] reagerer pludseligt og under afgivelse af stærke lysglimt: Denne procesDet blev brugt som [[blitz]] i [[fotografi]]ets barndom.
 
== Sundhed og sygdom ==
Kaliumpermanganat er giftigt – indtagelse af 10 gram af stoffetg kan være dræbendedødeligt. Dog finder man antagelig tids nok ud af, at stoffet ikke er spiseligt, når man opdager, at det ætser [[hud]] og [[slimhinde]]r. Selv om spildt kaliumpermanganat ikke kommer i direkte kontakt med mennesker,ManÈ skal man være opmærksom på at indånding af støv giver svie i luftvejene, hoste og åndedrætsbesvær.
 
Hvis stoffet kommer i kontakt med hudhuden, f.eks. hænder – sørg da for at fjerne det værste med noget papir, og derefter skylleskyl godt efter med vand. Stoffet farver utrolig meget, og den violette farve vil senere skifte mod denen mere brunligebrunlig farve. Den brune farve skyldes, at permanganationen(mangan(VII)ion) bliver reduceret til brunsten(mangan(IV)oxid). Flere tror fejlagtigt at brunsten på huden skal slides væk, da mandet ikke kan vaske det vækvaskes med almindelig sæbe. Brunsten kan dog godt vaskes væk ved tilsættelsetilsætning af et reduktionsmiddel og en syre, da brunstenen reagerer med reduktionsmidlet og bliver reduceret til mangan(II)ion(Mn2+). Metaller opløst på ionform kan let vaskes væk med vand. En kilde til både et reduktionsmiddel og en svag syre, de fleste har ved hånden, er saften fra citroner eller appelsiner. Skylles og gnubbes huden med denne saft, vil man effektivt fjernefjernes brunstenen.
 
== Eksperimenter ==
Ved blanding af kaliumpermanganat, [[brintoverilte]], og normal opvaskesæbe,[[opvask]]emiddel kan der laves 'kunstigtkunstig sne'. Vær meget varsom ved blandingen, da det er yderst farligt for dig og dine omgivelser. Hvishvis kun kaliumpermanganat og brintoverilte bliver blandet sammen. Så opstår der en vulkan-lignendevulkansk eksplosion, hvilken i øvrigtsom farver utroligutroligt meget.
 
[[Kategori:Kaliumforbindelser]]
Anonym bruger