Forskel mellem versioner af "Avogadros konstant"

652 bytes tilføjet ,  for 2 år siden
tilføjet ekstra information om konstanten
m (småret)
(tilføjet ekstra information om konstanten)
'''Avogadros konstant''', ogsåbåde kaldtkendt som Avogadros tal, ''N''Avogadros talog ''N<small>0</small>','. erEr en [[Fysiske konstanter|fysisk konstant]], der angiver antallet af [[Atom|atomer]] eller [[Molekyle|molekyler]] i et [[Mol (enhed)|mol]] af et stof. Et mol er en værdi der er blivet brugt i det internationale enhedssystem eller Si-systemet. Konstanten er anslået til at have værdien <math>N_A = (6,022 \, 140 \, 857\pm 0,000 \, 000 \, 074)\,\times\,10^{23} \mbox{ mol}^{-1}.</math><ref>[http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na CODATA Value: Avogadro constant]</ref>
 
Konstanten er forholdet mellem masseenheden [[Gram (enhed)|gram]] og [[Atommasseenhed|atommasseenheden]] u, altså det antal molekyler, der kræves for at opnå massen af en [[formelenhed]] (1 mol) af et stof. Avogadros tal er defineret som antallet af atomer per 12 gram [[Carbon|kulstof-12]] (<sup>12</sup>C). Dette er den officielle standarddefinition, som er brugt i definitionen af [[Système International d'Unités|SI-enheden]] mol.
 
Værdien af ​​Avogadro-konstanten blev valgt således, at massen af ​​en mol af en kemisk forbindelse, i gram, er numerisk lig med den gennemsnitlige masse af forbindelsen i atommasseenheder (dalton); et dalton er 1/12 af massen af ​​et carbon-12 atom. For eksempel er den gennemsnitlige masse af et molekyle vand ca. 18,0153 dalton, og et mol vand er ca. 18,0153 gram. Avogadro-konstanten er således proportionalitetsfaktoren, der forbinder den molære masse af et stof til den gennemsnitlige masse af et molekyle
 
== Historie ==
6

redigeringer