Diffusion: Forskelle mellem versioner

[[File:Diffusion.svg|thumb|Eksempel på diffussion af molekyler i en beholder. I begyndelsen er molekylerne koncentreret ét sted i væsken, men ør tid spreder molekylerne sig i hele væsken.]]

 

Diffusion er resultatet af molekylernes tilfældige vandring. Alle molekyler flytter sig; jo varmere det er, des mere bevægelse er der, og jo mindre molekylerne er, des hurtigere kan de bevæge sig. Ved høj molekyltæthed vil der være flere sammenstød mellem molekylerne end ved lav molekyltæthed. Dette er årsagen til at diffusion altid foregår fra høj stofkoncentration til lav, idet spredningen af molekylerne, som følge af de hyppigere sammenstød vil være større ved stor molekyltæthed end ved lille. Molekylvandringen væk fra den høje koncentration vil være større end vandringen fra lav mod høj koncentration. Sammenlign fx med et spil poolbillard. Ved første stød vil kuglerne ligge tæt og ofte støde sammen. Derfor spredes de. Efterhånden som de spredes, støder de sjældnere sammen. Det ville være usandsynligt at de samledes igen.