Forskel mellem versioner af "Ion"

Ingen ændring i størrelsen ,  for 5 måneder siden
Småret
m (Gendannelse til seneste version ved Pugilist, fjerner ændringer fra 212.10.8.23 (diskussion | bidrag))
Tag: Tilbagerulning
(Småret)
Tags: Mobilredigering Mobilwebredigering Avanceret redigering fra mobil
 
Alle atomer er som udgangspunkt elektrisk neutrale. Det vil sige, at der er et lige antal af protoner og elektroner. Hvis en eller flere elektroner bliver fjernet fra atomets elektronsky, vil der være et overskud af positivt ladede partikler. Hvis man tilfører en eller flere elektroner til atomets elektronsky, vil der være et overskud af negativt ladede partikler.
 
Derfor vil atomerne enten få en positiv eller negativ ladning. En positivt ladet ion kaldes en [[kation|kat-ion]], og en negativt ladet ion kaldes en [[anion|an-ion]]. Ioner med modsatte ladninger, kan tilsammen danne et nyt stof ved hjælp af ''ionbindinger.'' De tiltrækker hinanden med elektriske kræfter. Dette fungerer efter ædelgasreglen eller [[Oktetreglenoktetreglen]], som går ud på, at hvert atom skal have 8 elektroner i yderste skal. To ioner der har tiltrukket hinanden, og har dannet et nyt stof, kaldes en ''ionforbindelse (metal + ikke metalion).''
 
'''== Eksempel:''' ==
 
[[Natrium]] (Na) står i [[Alkalimetal|gruppe 1]] i det periodiske system og har derfor kun én elektron i yderste skal.
 
Planterne optager mineralske stoffer i form af '''ioner'''. Da de er elektrisk ladet, er planterne nødt til at bruge [[energi]] for at flytte ionerne ind i roden. Derfor findes der en række [[ionpumpe]]r i røddernes overhud, hvor der foregår et ionbytte, sådan at positive ioner ([[kation]]er) "betales" med [[brintion]]er, mens de negative "betales" med [[hydroxid]]ioner. Planterne optager flest kationer, derfor fremkaldes der i tidens løb en forsuring af jorden omkring rodnettet.
 
== Noter ==
{{Reflist}}
10.624

redigeringer