Wikipedia

Varmekapacitet: Forskelle mellem versioner

Gennemse historikken interaktivt
← Gå til forrige forskelGå til næste forskel →
Content deleted Content added
VisueltWikitekst
m tilføjet wikilinks
Forbedret
Tag: 2017-kilderedigering
Linje 1:
Et [[legeme (fysik)|legemes]] '''varmekapacitet''' er givet ved forholdet mellem den tilførte [[varmeenergi]] og den resulterende temperaturændring[[temperatur]]ændring.<ref name=orbit1>{{Citation |title=Orbit 1 |author=Morten Brydensholt |publisher=Systime |date=1999 |edition=2.|display-authors=etal}}</ref><ref name=mfv>{{Citation |title=Mekanisk fysik og varmelære |author=Arly Nielsen |publisher=Erhvervsskolernes Forlag |date=2002 |edition=9. |display-authors=etal}}</ref>
 
Hvis varmekapaciteten eller varmefylden betegnes typisk med symbolet <math> C </math>, den tilførte [[varme]] med symbolet <math> \Delta Q </math> og temperaturændringendefinitionen med symbolet <math> \Delta T </math>lyder gælderda:
:<math> C =\equiv \frac{\Delta mathrm{d}Q}{\Delta mathrm{d}T}. </math>▼
 
hvor <math>Q </math> er den tilførte [[varme]], og <math>T </math> er temperaturen.<ref name="blundell 14-17">{{cite book |last1= Blundell |first1= Stephen J. |authorlink1= |last2=Blundell |first2= Katherine M. |authorlink2= |coauthors= |editor1-first= |editor1-last= |editor1-link= |others= |title= Concepts in Thermal Physics |edition= 1. |year= 2006 |publisher= Oxford University Press |location= |language= engelsk |isbn= 978-0-19-856770-7 |page= 14-17 |chapter= 2.2 Heat capacity}}</ref> Da [[SI-enhed]]erne for energi er [[joule]] og for temperatur er [[kelvin]], bliver [[SI-enhed]]en for varmekapacitet <math>\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{K}}</math>.
▲<math> C = \frac{\Delta Q}{\Delta T}. </math>
 
Da [[SI-enhed]]erne for varmeenergi er [[joule]] og for temperatur er [[kelvin]] bliver SI enheden for varmekapacitet <math>J/K</math>
 
== Varmefylde ==
Line 13 ⟶ 11:
 
Sammenhængen mellem et stofs [[Masse (fysik)|masse]] <math>m</math>, varmekapacitet <math>C</math> og den specifikke varmekapacitet <math>c</math> er:
:<math> c= \frac{C}{m} = \frac{1}{m}\Delta frac{\mathrm{d}Q}{\Delta mathrm{d}T \cdot m}</math>▼
 
== Betingelser ==
▲<math> c= \frac{C}{m} = \frac{\Delta Q}{\Delta T \cdot m}</math>
Et fysisk systems varmekapacitet er sjældent konstant, men kan bl.a. afhænge af temperatur, tryk og volumen. Hvis et system er i ligevægt med dets omgivelser, så begge har trykket <math>p</math>, vil en varmetilførsel ændre denne ligevægt. En mulighed er, at systemets [[volumen]] holdes konstant, mens trykket stiger.
 
:<math>C_V = \left(\frac{\mathrm{d}Q}{\mathrm{d}T}\right)_V</math>
Et fysisk systems varmekapacitet er sjældent konstant, men kan bl.a. afhænge af temperatur, tryk og volumen. Når volumen holdes konstant, anvendes ''V'' som subscript, og når trykket holdes konstant anvendes ''p'' som subscript. Forholdet mellem de to kaldes for [[adiabateksponenten]].
En anden mulighed er, at systemet udvider sig for at bevare trykket.
 
:<math>C_p = \left(\frac{\mathrm{d}Q}{\mathrm{d}T}\right)_p</math>
Da sidstnævnte mulighed betyder, at systemet yder et arbejde på omgivelserne pga. volumenændringen, vil systemet have mindre energi, end systemet med konstant volumen. De to situationer giver altså to forskellige varmekapaciteter, hvor <math>C_V</math> altså må være større end <math>C_p</math>:<ref name="blundell 14-17"/>
:<math>C_V > C_p</math>
Forholdet mellem de to kaldes for [[adiabateksponenten]].
 
== Temperaturafhængigheden ==
Hentet fra "https://da.wikipedia.org/wiki/Varmekapacitet"