Versionen fra 21. nov. 2019, 22:01 redigér Kaare (diskussion \| bidrag) Bureaukrater, Tjekbrugere, Administratorer 50.166 edits m Gendanner efter hærværk ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 26. sep. 2020, 12:55 redigér fjern redigering 2a03:f680:fe04:21c7:4df9:2497:75b9:c5f9 (diskussion) ikke nåd Tags: Tilbagerullet Visuel redigering Gå til næste forskel →
Linje 2: [[Fil:Verbrennung eines Zuckerwürfels.png\|thumb\|Et eksempel på effekten af en katalysator. Til venstre en sukkerknald, der ikke kan brænde, men i stedet karamelliseres ved varmepåvirkning. Til højre er tilsat aske, hvorved sukkeret antændes og brænder.]] En '''katalysator''' er en [[kemisk stof\|substans]], der øger [[hastighed]]en af en [[kemisk reaktion]] uden selv at blive omdannet eller forbrugt ved reaktionen. En katalysator er derfor medspiller i en reaktion, men er hverken en [[reaktant]] eller et [[Produkt (kemi)\|produkt]]. Katalysatorens opgave er at få reaktionen til at forløbe via en alternativ mekanisme med lavere [[aktiveringsenergi]], hvilket får reaktionen til at forløbe hurtigere. Dette gør det muligt for stoffer, der ellers ikke ville have reageret, at undergå reaktion. Tilstedeværelsen af en katalysator påvirker ikke den [[Kemisk ligevægt\|kemiske ligevægt]], kun hastigheden hvormed ligevægten indstiller sig. Det globale marked for katalysatorer blev i 2010 estimeret til 29,5 milliarder [[amerikanske dollar]].

Katalysator (kemi): Forskelle mellem versioner