Kemisk polaritet: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
jeg har skrvet om kapitlerne under Tags: Tilbagerullet Visuel redigering |
|||
Linje 1:
{{Harflertydig2|Polaritet}}
ja altså det er meget uforståligt at læse om dette men you do you[[Fil:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|thumb|right|200px|Et ofte benyttet eksempel på en polær forbindelse er [[vand]] ([[hydrogen|H]]<sub>2</sub>[[oxygen|O]]). [[Elektron]]erne fra vands hydrogenatom er stærkt tiltrukket af oxygenatomet og er tættere på oxygens [[atomkerne]] end til hydrogenkernen. Derfor har vand en relativt stærk ladningsforskydelse – den er stærkt polariseret – med en negativ midte (rødlig) og er dermed positivt ladet ved enderne (blålig).]]
I [[kemi]] refererer '''polaritet''' til en [[elektrisk ladning|ladningsforskydelse]] inden for et [[molekyle]], hvormed én eller flere dele af molekylet bliver en anelse negativt og resten positivt. Denne polarisering skyldes forskel i [[elektronegativitet]]en mellem de forskellige komponenter af molekylet samt [[asymmetri]]en i [[kemisk struktur|strukturen]].
| |||