Bruger:Metalindustrien/grundstof: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Linje 33:
Sølv reagerer ikke med luft, selv ved rød varme, og blev derfor af [[alkymist]]er anset som et [[ædelmetal]] på linje med [[guld]]. Dets reaktivitet ligger mellem kobbers (som danner [[kobber(I)oxid]] når det opvarmes i luften til rød varme) og gulds. Sølv reagerer, ligesom kobber, med [[svovl]] og dets forbindelser, som misfarver det i luften og danner [[sølvsulfid]] (kobber danner i stedet det grønne [[sulfat]], mens guld slet ikke reagerer). I modsætning til kobber så vil sølv ikke reagere med [[halogen]]er, med undtagelse af [[fluor]]gas, som det danner [[sølv(II)fluorid|difluorid]] med. Selvom sølv ikke angribes af ikke-oxiderende syrer så vil det stadig kunne opløses i varm, koncentreret [[svovlsyre]], såvel som i fortyndet eller koncentreret [[salpetersyre]]. Ved tilstedeværelsen af luft, og især ved tilstedeværelsen af [[brintoverilte]], vil sølv nemt opløses i vandige opløsninger af [[cyanid]].<ref name=Greenwood1179>Greenwood and Earnshaw, p. 1179</ref>
Historiske [[Artefakt (arkæologi)|sølvartefakter]] er typisk blevet forringet på tre primære måder: misfarvning, dannelse af [[sølvklorid]] pga. længerevarende nedsænkning i saltvand samt gennem reaktioner med [[nitrat]]ioner eller ilt. Frisk sølvklorid er bleggylt og bliver lilla ved at blive udsat for lys; det projicerer en smule fra artefaktens overflade. [[Fældning (kemi)|Udfældning]]en af kobber i oldtidens sølv kan anvendes til at datere artefakter, da kobber næsten altid er en bestanddel i [[legering|sølvlegeringer]].<ref>[https://web.archive.org/web/20130509014548/http://events.nace.org/library/corrosion/Artifacts/silver.asp "Silver Artifacts"] in ''Corrosion – Artifacts''. NACE Resource Center</ref>
Sølvmetal kan angribes af stærke oxidationsmidler såsom [[kaliumpermanganat]] ({{chem|KMnO|4}}) og [[kaliumdichromat]] ({{chem|K|2|Cr|2|O|7}}), samt ved tilstedeværelsen af [[kaliumbromid]] ({{chem|KBr}}). Disse forbindelser anvendes indenfor [[fotografering]] til at [[blegning|blege]] sølvbilleder idet man konverterer dem til sølvbromid, der enten kan fastsættes med [[thiosulfat]] eller genudvikles og dermed intensivere det oprindelige billede. Sølv danner [[cyanid]]komplekser ([[sølvcyanid]]), der er opløselige i vand ved tilstedeværelsen af et overskud af cyanidioner. Sølvcyanidopløsninger kan anvendes til [[galvanisering]] af sølv.<ref name=photo>{{cite book| pages = [https://archive.org/details/silverhalidereco00bjel/page/n172 156]–66| title=Silver-halide recording materials: for holography and their processing| url = https://archive.org/details/silverhalidereco00bjel| url-access = limited| last = Bjelkhagen |first=Hans I.| publisher= Springer| date =1995| isbn = 978-3-540-58619-7}}</ref>
| |||