Vands autohydronolyse: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Zorrobot (diskussion | bidrag) m robot Tilføjer: el, it, ja, mk, pl, zh |
No edit summary |
||
Linje 1:
'''Vands autoprotolyse''' er den kemiske reaktion, hvor to [[vand]]molekyler reagerer og danner [[oxonium]]- og [[hydroxid]]ioner. I rent vand eller i en vandig opløsning, sker det at vandmolekylerne støder sammen. Der sker en syre-basereaktion, og da vand er en [[amfolyt]] optræder det både som syre og base. Følgende reaktion finder sted, der kaldes autoprotolyse:
:<math>2H_{2}O(l)\rightleftharpoons H_{3}O^{+}(aq)+OH^{-}(aq)</math>
Hvis ligevægtsloven opstilles for reaktionen, ser den ud som følger, idet H<sub>2</sub>O betragtes som opløsningsmiddel:
:<math>K_{v}=K_{c}\cdot [H_{2}O]=[H_{3}O^{+}]\cdot [OH^{-}]</math>
I rent vand er følgende være sandt, da de to ioner dannes i forholdet 1 : 1
:<math>[H_{3}O^{+}]=[OH^{-}]</math>
Det kan eksperimentelt vises, at rent vand ved 25°C faktisk ikke er rent. Følgende er nemlig sandt:
:<math>[H_{3}O^{+}]=[OH^{-}]=1,0\cdot 10^{-7}M</math>
Sammenlignes dette med udtrykket for ''K<sub>v</sub>'', ser man at
:<math>K_{v}=[H_{3}O^{+}]\cdot [OH^{-}]=1,0\cdot 10^{-14}M^{2}</math>
Da de to ioner dannes i forholdet 1 : 1, er dette altid sandt ved 25°C. Dette danner derfor grundlaget for indretningen af [[pH]]- og [[pOH]]-skalaen.
<br clear=all />
<center>
{| style="margin:0" width="60%" align=center class=toccolours
!align=center bgcolor=#ddddff | syre/base-kemi
|- valign=top align=center style="font-size: 90%;" |
|
[[Vands autoprotolyse]] |
[[pH]] |
[[pOH]] |
[[syre]] |
[[base]] |
[[titrering]] |
[[korresponderende syre-basepar]] |
[[Buffer (kemi)|buffer]]
|-
|}
</center>
[[kategori:vand]]
|