Forskel mellem versioner af "Buffer (kemi)"

9 bytes fjernet ,  for 12 år siden
m
Typo fixing, Replaced: igang → i gang
m (Typo fixing, Replaced: igang → i gang)
[[carbondioxid|CO<sub>2</sub>]] har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.
 
CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O &#8596; HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sup>+</sup> &#8596; 2H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>--</sup> ([[kulsyre|H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]])
 
Hvis H<sup>+</sup>-koncentration øges så optages H<sup>+</sup> af [[karbonat]]ionerne (CO<sub>3</sub><sup>--</sup>).
Hvis H<sup>+</sup>-koncentrationen reduceres så afgives H<sup>+</sup> ioner fra [[kulsyre]]n (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>).
 
Karbonationer kan også komme fra [[Kalk (mineral)|kalk]] (Ca<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er igangi gang med at blive sur.
 
== Pufferligningen ==
:<math>pH=pK_{s}+\log \frac{n_{B}}{n_{s}}</math>
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør puffersystemet.
 
 
 
==Kilder/Henvisninger==
*[http://www.biosite.dk/leksikon/buffere.htm Biosite leksikon.]
 
[[kategoriKategori:kemi]]
 
[[ar:محلول منظم]]
25.702

redigeringer