Versionen fra 29. jan. 2009, 17:56 redigér Apopov (diskussion \| bidrag) Patruljanter 822 edits Amfoterisk indskrevet i artiklen. ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 6. feb. 2009, 15:25 redigér fjern redigering Sabbe (diskussion \| bidrag) Patruljanter 14.597 edits m Amfoterisk flyttet til Amfolyt: samler historik Gå til næste forskel →
Linje 1: {{SammenskrivesTil\|Amfolyt}} En '''amfolyt''' eller '''protolyt''' er en [[kemisk forbindelse]] som er i stand til både at virke som [[syre]] og som [[base (kemi)\|base]], f.eks. [[vand]] (H<sub>2</sub>O) og [[aminosyre]]r. En syre-basereaktion kaldes også en [[protolyse]]. '''Amfoterisk''' (fra [[Græsk (sprog)\|græsk]] αμφοτέρως ''amphoteros'' "begge", "både") er en betegnelse for et stof, der har to komponenter eller kan optræde som to forskellige komponenter. I kemien bruges det bl.a. om stoffer, der både kan optræde som syre og base, f. eks. [[vand]] og [[aminosyre]]r. ==Eksempler== Vand og [[saltsyre]]: Vands reaktion med en base (vandet reagerer som syre): H<sub><small>2</small></sub>O + NH<sub><small>3</small></sub> → NH<sub><small>4</small></sub><sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>▼ :H<sub><small>2</small></sub>O + ~~H<sub><small>2</small></sub>O~~HCl → H<sub><small>3</small></sub>O<sup>+</sup> + OHCl<sup>−</sup>▼ Vand og [[natriumhydroxid]]: ~~Vands reaktion med en syre (vandet reagerer som base): H<sub><small>2</small></sub>O + HCl → H<sub><small>3</small></sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup>~~ ▲~~Vands reaktion med en base (vandet reagerer som syre)~~: H<sub><small>2</small></sub>O + NH<sub><small>3</small></sub> → NH<sub><small>4</small></sub><sup>+</sup> + OH<sup>−</sup> I et glas med vand er der altid en lille del af vandet der findes på [[hydronium\|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-form]] og en lille del der findes på [[hydroxid\|OH<sup>-</sup>-form]], 10<sup>-7</sup>[[mol]] pr. [[liter]], af hver, ved 20 grader [[celsius]] og 1 [[Atmosfære (enhed)\|atmosfæres]] tryk, i rent vand. Det er fordi en lille del af [[molekyle\|vandmolekylerne]] har [[kemisk reaktion\|reageret]] med hinanden: ▲:H<sub><small>2</small></sub>O + H<sub><small>2</small></sub>O → H<sub><small>3</small></sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup> ~~Denne reaktion kaldes [[vands autoprotolyse]].~~ I reaktionen :2 NaHCO<sub>3</sub> → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O sker der en [[protolyse]] hvor HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> fra den ene formelenhed reagerer med HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> fra den anden formelenhed. Den ene som syre, den anden som base. Men H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> er ustabilt og går i stykker og giver så CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O. == Eksterne links == * [http://www.biosite.dk/leksikon/amfolyt.htm BioSite - Amfolyt] [[Kategori:Kemi]] Line 25 ⟶ 22: [[ast:Anfóteru]] [[bg:Амфотерност]] [[bs:Amfoternost]] [[ca:Amfòter]] [[de:Ampholyt]] [[el:Επαμφοτερίζουσα ουσία]] [[en:Amphoterism]] [[es:~~Anfoterismo~~Anfótero]] [[et:Amfoteersus]] [[eu:Anfoteriko]] [[fa:آمفوتر]] [[fi:Amfolyytti]] Linje 36: [[id:Amfoterisme]] [[it:Anfotero]] [[ja:両性 (化学)]] [[kk:Амфотерлік]] [[ko:양쪽성]] [[lt:Amfoteriškumas]]

Amfolyt: Forskelle mellem versioner