Stofmængdekoncentration: Forskelle mellem versioner

Content deleted Content added
No edit summary
m Gendannelse til seneste version ved VolkovBot, fjerner ændringer fra 87.62.128.218 (bidrag)
Linje 2:
 
I opløsninger er man gerne interesseret i koncentrationen af opløst stof. Jo mere stof, som er opløst, jo mere koncentreret er opløsningen. Når koncentrationen er lille taler man ofte om tynde eller fortyndede opløsninger. Det er i særdeleshed brugt at tale om fortyndede [[syre]]r og [[base]]r. Der er en grænse for hvor meget af et stof, der kan opløses i et bestemt [[opløsningsmiddel]]. Når denne koncentration er nået er opløsningen mættet. Hælder man mere stof i vil stoffet udfælde.
 
Fra http://www.frborg-gymhf.dk/KK/NVG%20forl%F8b/Alkohol/stofm%E6ngder.htm :
 
Stofmængdekoncentration (stofmængde pr. volumen (L) opløsning (mol / L)):
 
Stofmængdekoncentration benævnes med c og har enheden mol/L.
 
c = n/V , V = c/n , n = c/V
 
Volumen% = mL opløst stof pr. 100mL opløsning
 
Masse% = mg opløst stof pr. 100g opløsning.
 
For at komme fra volumen til masse og omvendt, skal man kende stoffets densitet (massefylde).
 
Densiteten angiver, hvor stor en masse 1 mL af stoffet har, og dette kan man slå op i Databogen.
 
Man benævner densitet ρ, der har enheden g/mL. Tungmetaller har således en densitet, der er over 7g/mL
 
For yderligere information : Isis Kemi C side 62- 67, 92-95, Kemi2000 side s. 43-60,110-117
 
 
{{kemistub}}
[[kategori:kemi]]