Versionen fra 8. mar. 2009, 18:44 redigér MGA73bot (diskussion \| bidrag) Botter 274.384 edits m Bot: Adding {{Commonscat\|Carbonates}} ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 3. jun. 2009, 14:53 redigér fjern redigering Steenthbot (diskussion \| bidrag) Botter, Undtaget fra IP-blokering 751.959 edits m robot: automatisk teksterstatning: (-(<su[bp]>)<small>([0-9]*)</small>(</su[bp]>) +\1\2\3); kosmetiske ændringer Gå til næste forskel →
Linje 1: [[~~Billede~~Fil:Žlebiči.jpg\|thumb\|310px\|Disse furer i klippen er typiske for kulsyrens nedbrydning af kalksten (karst).]] '''Kulsyre''' er en [[syre]] med [[sumformel\|sumformlen]] H<sub~~><small~~>2~~</small>~~</sub>CO<sub~~><small~~>3~~</small>~~</sub>. Kulsyre dannes spontant, når [[kuldioxid\|CO<sub~~><small~~>2~~</small>~~</sub>]] opløses i vand. Processen er [[reversibel]] og det afhænger alene af CO<sub~~><small~~>2~~</small>~~</sub>-trykket, om den skal gå i retning af kulsyre eller i retning af frit CO<sub~~><small~~>2~~</small>~~</sub>. Begge dele kan i øvrigt ske via et mellemled, hvor der dannes en fri brintion og en bikarbonation. CO<sub~~><small~~>2~~</small>~~</sub> + H<sub~~><small~~>2~~</small>~~</sub>O ⇔ H<sup><small>+</small></sup> + HCO<sub~~><small~~>3~~</small>~~</sub><sup><small>-</small></sup> ⇔ H<sub~~><small~~>2~~</small>~~</sub>CO<sub~~><small~~>3~~</small>~~</sub> Denne dobbeltsidighed kendes fra sodavand, øl eller champagne, hvor naturligt eller tilført CO<sub~~><small~~>2~~</small>~~</sub> danner kulsyre med vandet i flasken, indtil man fjerner kapsel eller prop. Kulsyre er en forholdsvis svag syre, men den er betydningsfuld i forbindelse med [[forvitring]]sprocesser, [[erosion]] og stoffers opløselighed i jordvæsken.

Kulsyre: Forskelle mellem versioner