Versionen fra 6. jun. 2009, 11:09 redigér 80.196.6.199 (diskussion) Gibbs energi		Versionen fra 6. jun. 2009, 11:12 redigér fjern redigering Sarrus (diskussion \| bidrag) Bureaukrater, Administratorer 62.667 edits m wiki + {ukategoriseret}} Gå til næste forskel →
Linje 1: '''Gibbs energi''' er en tilstandsfunktion. Hvis Gibbs energi er [[negativ]], så er [[reaktion]]en spontan. Jo større entalpi jo større Gibbs energi. Jo større entropi jo mindre Gibbs energi. Gibbs energi er defineret ved G=H-TS (H=entalpi, S=entropi, T=temperatur)▼ ~~Hvis Gibbs energi er negativ, så er reaktionen spontan.~~ ~~Jo større entalpi jo større Gibbs energi.~~ {ukategoriseret}} ~~Jo større entropi jo mindre Gibbs energi.~~ ▲Gibbs energi er defineret ved G=H-TS (H=entalpi, S=entropi, T=temperatur)

Gibbs fri energi: Forskelle mellem versioner