Versionen fra 12. sep. 2009, 10:22 redigér Glenn (diskussion \| bidrag) Administratorer 128.630 edits -Kategori:Salte, da CaO er en kraftig base ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 12. sep. 2009, 10:27 redigér fjern redigering Glenn (diskussion \| bidrag) Administratorer 128.630 edits præcisér Gå til næste forskel →
Linje 5: Pga. af oprindelsen kalksten indeholder restmaterialet brændt kalk også [[magnesiumoxid]], [[siliciumoxid]] og små mængder [[aluminiumoxid]] og [[jernoxid]]. Opvarmningen af kalksten (CaCO<sub>3</sub>; mineralnavn: [[calcit]]) foregår i en ovn. Den kemiske ændring af kalksten sker ved at varme til over 825°[[celsius\|C]],<ref name="merck">Merck Index of chemicals and Drugs , 9th edition monograph 1650</ref> en [[indoterm]] [[kemisk proces]] kaldet [[calcination]] eller (lidt misvisende?) ''kalk-brænding'', for at frigøre et [[molekyle]] af [[carbondioxid]] (CO<sub>2</sub>); hvilket efterlader CaO. Denne proces er [[reversibel]], da den brændte kalk (hovedsageligt CaO) begynder at reagere med CO<sub>2</sub> fra [[luft]]en ligesåsnart den er afkølet. Efter lang tid vil CaO, i fri luft, blive omdannet til CaCO<sub>3</sub>. ==Anvendelser==

Kalciumoxid: Forskelle mellem versioner