Versionen fra 18. nov. 2009, 17:13 redigér Power.corrupts (diskussion \| bidrag) 20 edits syrekonstanter og formler ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 27. nov. 2009, 01:26 redigér fjern redigering MGA73bot (diskussion \| bidrag) Botter 274.384 edits m Retter {{Commonscat}} til {{Commonskat}} i forbindelse med skift af layout af standardskabelonen - fjern denne ændring, hvis fladt layout ser bedre ud; kosmetiske ændringer Gå til næste forskel →
Linje 6: Denne dobbeltsidighed kendes fra sodavand, øl eller champagne, hvor naturligt eller tilført CO<sub>2</sub> danner kulsyre med vandet i flasken, indtil man fjerner kapsel eller prop. Kulsyre er en svag dobbeltsyre, men den er betydningsfuld i forbindelse med [[forvitring]]sprocesser, [[erosion]] og stoffers opløselighed i jordvæsken. Den dissocierer efter følgende skema :H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> <-> H<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>, pK<sub>1</sub>=6.51 :HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> <-> H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, pK<sub>2</sub>=10.34 Linje 14: Carbonationen CO<sub>3</sub><sup>2</sup> er en middelstærk [[Base (kemi)\|base]] med en dissiciationskonstant på pK<sub>2</sub>=10.34. En opløsning der indeholder både carbonat- og hydrogencarbonationer vil altså have en pH i nærheden af 10.34 == Kilder == Niels Bjerrum og A. Tovborg Jensen (1956) ''Lærebog i uorganisk kemi'' D.S.R. folag og boghandel. Kgl Veterinær og Landbohøjskole. Der er anvendt 6. udgave (1956), som er et fotografisk optryk af 5. udgave fra 1946 (med mindre rettelser). Carbonater er beskrevet på siderne 177-183. Linje 24: * [[Frådsten]] * [[Karst]] {{~~Commonscat~~Commonskat\|Carbonates}} [[Kategori:Syrer]]

Kulsyre: Forskelle mellem versioner