Le Chateliers princip: Forskelle mellem versioner

 

== Koncentrationsændring ==

 

:<math>CaCO_{3}(s)\rightleftharpoons Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)</math>

Hvis [[tryk]]ket i beholderen øges, hvilket kan gøres ved at formindske [[volumen|voluminet]], stiger gaskoncentrationen. Da Avogadros lov stadig gælder, er alle koncentrationer steget lige meget. Betragtes udtrykket for ligevægtskonstanten, ses det, at nævneren (venstresiden) er dobbelt så stor som tælleren (højresiden). Systemet er således ikke i ligevægt længere. Ved forskydningen mod venstre søger systemet mod ligevægt. Det samlede antal mol gas på højresiden er lavere end på venstresiden, så når systemet nu søger mod ligevægt, vil voluminet øges og herved vil trykket falde. Hermed ''formindskes virkningen af indgrebet'' hvilket er det, le Châteliers princip forudsiger.

 

 

[[bg:Принцип на Льо Шателие-Браун]]