Versionen fra 10. maj 2010, 20:20 redigér DSisyphBot (diskussion \| bidrag) 4.755 edits m robot Tilføjer: cs:Hessův zákon ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 10. maj 2010, 20:46 redigér fjern redigering Kenneth.poulsen (diskussion \| bidrag) 1 edit gjort mere encyklopædisk Gå til næste forskel →
Linje 1: {{eftersyn}} {{sprog}} '''Hess Lov''' er en lov indenfor den fysiske kemi. Fremsat af Germain Henri Hess i 1840. Bruges til at forudsige entalpitilvækster for kemiske reaktioner. '''Hess Lov''' er en lov af fysisk kemi, der bliver kaldet for Germains Hesss udfoldelse af Hess Cyklusen og plejede at forudsige entalpi forandringen og bevaring af energien (betegnet som tilstandsfunktion ΔH) uanset stien som det var fastsat til at blive. ==Forklaring== Loven siger, at hvis en totalreaktion kan udtrykkes som summen af flere delreaktioner, så er også entalpitilvæksten for totalreaktionen summen af entalpitilvæksterne for delreaktionerne. Loven angiver, at fordi entalpi er en tilstandsfunktion, er entalpiforandringen af en reaktion af det samme uanset hvilken vej, der bliver taget for at opnå produkterne. Med andre ord er det kun starten og slutstadierne, der spiller en rolle til reaktionen, ikke de individuelle trin i mellem. Fordi entalpi er en tilstandsfunktion, er entalpiforandringen af en reaktion uafhængig af hvilken vej, der bliver taget fra start- til slut-tilstanden. Dette tillader forandringen i [[entalpi]] for en reaktion til at blive beregnet selv når det ikke kan blive målt direkte. Dette bliver udrettet af at gennemføre aritmetisk drift på kemiske udligninger. Kemiske udligninger kan blive multipliceret (eller delt) ved et helt antal. Når en udligning er multipliceret med en konstant, må dens ΔH blive multipliceret med dets samme antal også. Hvis en udligning er reverseret, må ΔH for reaktionen også blive reverseret. Dette gør at tilvæksten i [[entalpi]] for en reaktion (eller delreaktion) kan beregnes, selv når den ikke kan måles direkte. I tillæg af kemiske udligninger kan lede til en nettoudligning. Hvis entalpis forandring er inkluderet for hver udligning og tilføjet, vil resultatet være [[entalpi]] forandringen for nettoudligningen. Hvis nettoentalpi forandringen er negativ (ΔHnet), er reaktionen mere sandsynlig for at være en exotermisk reaktion (positive ΔH udbytter endotermiske reaktioner). (Men entropi spiller også en vigtig rolle ved fastsættende spontanitet, så derfor er nogle reaktioner med positiv entalpi forandring spontane alligevel). [[Kategori:Termodynamik]]

Hess' lov: Forskelle mellem versioner