Kalciumoxid: Forskelle mellem versioner

Opvarmningen af kalksten (CaCO₃; mineralnavn: [[kalcit]]) foregår i en ovn. Den kemiske ændring af kalksten sker ved at varme til over 825°[[celsius|C]],<ref name="merck">Merck Index of chemicals and Drugs , 9th edition monograph 1650</ref> en [[endoterm]] [[kemisk proces]] kaldet [[calcination]] eller lidt misvisende ''kalk-brænding'', for at frigøre et [[molekyle]] af [[carbondioxid]] (CO₂); hvilket efterlader CaO. Denne proces er [[reversibel]], da den brændte kalk (hovedsageligt CaO) begynder at reagere med CO₂ fra [[luft]]en ligesåsnart den er afkølet. Efter lang tid vil CaO, i fri luft, blive omdannet til CaCO₃.

 

CaO kan hydreres og danner så [[læsket kalk]], Ca(OH)₂ (mineralnavn: [[portlandit]]), det bliver anvendt i [[cement]] og [[mørtel]]. Læsket kalk er simpelt at lave og CaO reagerer voldsomt med vand. CaO anvendes også i [[glas]]produktion og dets egenskab at reagere med [[silikat]]er anvendes også indenfor moderne [[metal]]produktion (især [[stål]]) til at fjerne [[slagge]]r.

 

* [[Kemi]]

* [[Kemiske stofgrupper]]

 

[[Kategori:Calciumforbindelser]]

[[Kategori:Oxider]]

 

[[an:Calso]]

[[sk:Oxid vápenatý]]

[[sv:Kalciumoxid]]

[[tr:Kalsiyum oksit]]

[[uk:Оксид кальцію]]