Content deleted Content added
|
|
|
En speciel form for forbrænding sker i en [[brændselscelle]], som i praksis omsætter 20-70% af den kemiske energi til [[elektricitet]].
hack
== Eksempler ==
hack
fag
To eksempler:
:{{chem|CH|4}} + 2{{chem|O|2}} → {{chem|CO|2}} + 2H<sub>2</sub>O + energi
:CH<sub>2</sub>S + 6{{chem|F|2}} → {{chem|CF|4}} + 2{{chem|HF}} + {{chem|SF|6}}
=== Butan ===
Forbrænding af en gas kan vises ved den energi der fremkommer når de bindninger i gassen bliver brudt.
Dette er forbrændingen af [[Butan]] (Gas), hvor gassen går sammen med Oxygenet i luften og danner Kuldioxid og vand.
H H H H
| | | |
H - C - C - C - C - H
| | | |
H H H H
Formelmasse (Molekylmasse): 12,01 ∙ 4 + 1,008 ∙ 10 = 58,12 u.
1 g = (6,02 ∙ 10^23)u eller 1 u = (1,66 ∙ 10^ -24)g
=== Afstemning af reaktionsligningen ===
C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + O<sub>2</sub> → 4CO<sub>2</sub> + 5H<sub>2</sub>O
'''2C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + 13O<sub>2</sub> → 8CO<sub>2</sub> + 10H<sub>2</sub>O'''
hack
H2O
|
