Forbrænding: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Celtics (diskussion | bidrag) tilbage |
Simple komma- og sprogfejl rettet |
||
Linje 5:
'''Forbrænding''' er en [[eksoterm]] [[kemisk reaktion]], hvor et stof reagerer med en [[oxidationsmiddel|oxidant]], typisk med [[ilt]] (Oxygen), under varmeudvikling og omdannelsen af stoffet til et andet stof.
En speciel form for forbrænding sker i en [[brændselscelle]], som i praksis omsætter 20-70 % af den kemiske energi til [[elektricitet]].
== Eksempler ==
Linje 15:
=== Butan ===
Forbrænding af en gas kan vises ved den energi, der fremkommer, når
Dette er forbrændingen af [[Butan]] (Gas), hvor gassen går sammen med
H H H H
Linje 27:
Formelmasse (Molekylmasse): 12,01 ∙ 4 + 1,008 ∙ 10 = 58,12 u.
1 g = (6,02 ∙ 10^23)u eller 1 u = (1,66 ∙ 10^ -24) g
=== Afstemning af reaktionsligningen ===
Linje 42:
* O=C bindinger udgiver 805 J/mol
* O=C=O bindingerne i CO<sub>2</sub> er anderledes, så
*
'''Energi før reaktionen''':
Linje 64:
* 16.776 J – 22.190 J = -5.414 J
5.414 J /(2 mol • 58,12 g/mol) = 46,576 J/g (så meget energi udvindes der ved forbrænding af 1 gram
Bemærk, at butans molære vægt er 58,12 g/mol, og her anvendes 2 mol C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> i beregningerne jf. afstemningen af reaktionsligningen.
== Se også ==
| |||