Amfolyt: Forskelle mellem versioner

Content deleted Content added
m Linker: molmol (enhed)
hydron erstatter proton i nyere litteratur, jeg er redigeret siden her, mens jeg har bevaret det gamle, velkendte som "forældet"
Linje 1:
En '''amfolyt''', '''hydronolyt''' eller '''protolyt''' er en [[kemisk forbindelse]] som er i stand til både at virke som [[syre]] og som [[base (kemi)|base]], f.eks. [[vand]] (H<sub>2</sub>O) og [[aminosyre]]r. En syre-basereaktion kaldes også en [[hydronolyse]] (eller forældet: [[protolyse]]).
 
== Eksempler ==
Linje 10:
:H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
 
Denne reaktion kaldes [[vands autohydronolyse]] - eller forældet: [[vands autoprotolyse]].
 
I reaktionen
:2 NaHCO<sub>3</sub> → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
sker der en protolysehydronolyse hvor HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> fra den ene formelenhed reagerer med HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> fra den anden formelenhed. Den ene som syre, den anden som base.
Men H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> er ustabilt og går i stykker og giver så CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O.