Versionen fra 12. dec. 2011, 18:04 redigér LaaknorBot (diskussion \| bidrag) Botter 29.249 edits m Robot ændrer no:Kjemisk binding ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 9. feb. 2012, 11:04 redigér fjern redigering Drlectin (diskussion \| bidrag) Autopatruljerede 8.960 edits No edit summary Gå til næste forskel →
Linje 1: En '''kemisk binding''' er det fænomen, der binder [[atom]]er sammen til [[molekyle]]r eller [[salt]]e. Det er de [[elektricitet\|elektriske kræfter]] mellem den [[elektrisk ladning\|positivt ladede]] [[atomkerne]] og de [[elektrisk ladning\|negativt ladede]] [[elektroner]] der holder ~~kemiske bindinger~~atomerne sammen. __TOC__ == Typer af kemiske bindinger == # '''[[Ionbinding]]''' er en binding, der opstår på grund af den elektriske tiltrækning mellem to modsat ladede [[ion]]er. Fx Na<sup>+</sup> og Cl<sup>-</sup>, som altså danner en ion-binding i mellem sig, og tilsammen altså danner det velkendte køkkensalt, NaCl. Ion-bindinger er samtidig relativt stærke bindinger, som nogle fysiske og kemiske bindinger ikke kan bryde.▼ # '''Kovalent upolær''' binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i [[elektronegativitet]]en (forkortet ΔEN), ikke overstiger 0,5.▼ # '''[[Elektronparbinding]]''', tidligere kaldet '''kovalent binding''' # '''Kovalent polær''' binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i [[elektronegativitet]]en (forkortet ΔEN), ligger mellem 0,5 og 1,7.▼ ▲## '''~~Kovalent~~ upolær elektronparbinding''' eller upolær kovalent binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i [[elektronegativitet]]en (forkortet ΔEN), ikke overstiger 0,5. ▲# '''Ionbinding''' er en binding, der opstår på grund af den elektriske tiltrækning mellem to modsat ladede [[ion]]er. Fx Na<sup>+</sup> og Cl<sup>-</sup>, som altså danner en ion-binding i mellem sig, og tilsammen altså danner det velkendte køkkensalt, NaCl. Ion-bindinger er samtidig relativt stærke bindinger, som nogle fysiske og kemiske bindinger ikke kan bryde. ▲# #'''~~Kovalent~~ polær elektronpparbinding''' eller polær kovalent binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i [[elektronegativitet]]en (forkortet ΔEN), ligger mellem 0,5 og 1,7. # '''[[Hydrogenbinding]]''' er en binding mellem et svagt elektropositivt [[brint\|hydrogenatom]] og et af de [[Elektronegativitet\|elektronegative]] atomer som [[ilt]], [[kvælstof]] eller [[fluor]]. # '''Metalbinding''' en sky af elektroner holder positivt ladede metalatomer sammen, se [[metal]]. # '''Kompleksbinding''' er en bindingstype set i [[Kompleks (kemi)\|kompleksforbindelser]]. == Se også == Line 15 ⟶ 19: * [[Londonbinding]] == Ekstern henvisning == * [http://www.emu.dk/gsk/fag/fys/ckf/fase1/1fokv/kemisk_binding/ Læs på dansk om kemiske bindinger, følg links på denne side fra EMU]] == Litteratur == {{Commonscat\|Chemical bonding}}

Kemisk binding: Forskelle mellem versioner