Entalpi: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
m r2.7.2) (Robot tilføjer ckb:ئینسالپی |
No edit summary |
||
Linje 14:
*''p'' er systemets [[tryk]] (målt i [[Pascal (enhed)|pascal]]),
*''V'' er [[volumen]] (målt i [[kubikmeter]]).
Ændringen i et systems entalpi ved en process med konstant tryk p, kan udtrykkes ved:
:<math>\Delta H = \Delta U + p \Delta V\,</math>
Hertil ser vi at entalpien kan stige på grund af to årsager: enten vil systemets indre energi U stige, eller også vil systemet udvide sig og der bliver da gjort et arbejde på atmosfæren for at give rum til systemet. Vi kan da benytte [[Termodynamikkens 1. lov]], som siger at ændringen i energien er lig den tilførte varme plus det påførte komprimerings-udvidelses arbejde og alle andre former for arbejde påført systemet:
:<math>\Delta U = Q + (-p \Delta V) + W_{andet}\,</math>
Her skal det bemærkes at W<sub>andet</sub> er alle andre former for arbejde (f.eks. elektrisk osv.) end lige komprimerings-udvidelses arbejde. Den ovenstående formel kan vi benytte til at omskrive formlen for entalpi som da bliver:
:<math>\Delta H = Q + W_{andet}\,</math>
Dette resultat gælder da kun for konstant tryk. Hertil ses der at entalpien for et system, udelukkende afhænger af tilført varme og andre former for arbejde, og altså ikke af komprimerings-udvidelses arbejde. I det tilfælde hvor der ikke er andre former for arbejde men kun er tilført varme, vil entalpien kunne fortælle dig direkte hvor meget varme der er blevet tilført systemet. (Vi benytte da også bogstavet H til entalpi pga. det engelske "heat"). <ref>Schroeder, Daniel V., An Introduction to Thermal Physics, Addison Wesley Longman, 2000 (p. 33-34).</ref>
== Kilder/referencer ==
{{reflist}}
[[Kategori:Termodynamik]]
| |||