Versionen fra 11. jun. 2013, 01:30 redigér Orlamoeller (diskussion \| bidrag) 12 edits No edit summary ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 11. jun. 2013, 01:33 redigér fjern redigering Orlamoeller (diskussion \| bidrag) 12 edits No edit summary Gå til næste forskel →
Linje 1: '''Carbonat''' ([[Kemisk Ordbog]]) er [[syrerest]]en af [[kulsyre]],. Det er en [[ion]] der består af et [[carbon]]-[[atom]] og tre [[oxygen]]-atomer (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>). '''carbonat''' skrives af og til som '''karbonat''', og dette er den stavemåde, der er anvendt i Dansk Retskrivningsordbog. Syrerestionen indgår bl.a. i [[Kalk (mineral)\|kalk]], [[kulsyre]] og kobberkarbonat (se nedenfor). Alle carbonater har den egenskab, at de kan reagere på to måder over for syre. De kan enten afgive deres [[ion (kemi)\|metalion]] og i stedet overtage den fremmede syres [[~~brintion~~hydron]]er, eller de kan helt ophøre med at være syre, når CO<sub>2</sub> frigives fra kulsyren. På den måde kan carbonater helt fjerne syre fra en [[opløsning (kemi)\|opløsning]], og det er en virkning, som bliver udnyttet dagligt i alle former for [[jordbrug]] (Se også under [[buffer (Kemi)\|buffereffekt]]). De fleste kationer [metalion] med to eller flere positive ladninger laver tungtopløselige '''karbonat'''salte, som defineret ved Helge Myginds bog i Kemi C, "2 g tungt opløseligt salt per 100 ml vand". I dennes skema angives kobber'''karbonat''' til ikke at eksistere, men det gør det. Saltet udfældes let og ved tilsætning af ''saltsyre'' til et vasket bundfald dannes der bobler af CO<sub>2</sub> som angivet ovenfor.

Carbonat: Forskelle mellem versioner