Versionen fra 16. aug. 2014, 11:54 redigér Tournesol (diskussion \| bidrag) 41 edits rv multi-language linkspam ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 23. aug. 2014, 12:09 redigér fjern redigering Benadikt (diskussion \| bidrag) Autopatruljerede 3.370 edits No edit summary Gå til næste forskel →
Linje 1: [[Fil:PH-skala.jpg\|right\|thumb\|300px\|pH-skala, grafen viser sammenhængen mellem koncentrationen af H+-ioner (i en vandig opløsning), udtrykt i mol pr. liter, og opløsningens pH.]] {{harflertydig}} {{harflertydig4\|Denne artikel handler om den kemiske størrelse pH~~-værdi~~. Der er også en artikel om [[Poul Henningsen]]}} '''pH''' (af nogle antaget at betyde ''pondus Hydrogenii'' "vægt(ning) af hydrogenioner", men oprindeligt alene et resultat af, at det under forsøgomstændighederne refererede til H<sup>+</sup>-koncentrationen i bæger p, mens bæger q tjente som reference) er en ~~værdi~~størrelse, der bruges til beskrivelse af en opløsnings surhedsgrad. Begrebet~~, der står for,~~ blev introduceret af den [[danmark\|danske]] [[kemiker]] [[S.P.L. Sørensen]] og videreudviklet af bl.a. [[Johannes Nicolaus Brønsted]]. Et beslægtet begreb er '''pOH''', der ~~er værdien for~~angiver en opløsnings alkalitet. EnVed stuetemperatur betyder en pH på 7 ~~betyder~~neutral vandig ~~neutralitet~~opløsning, mens en højere og lavere ~~værdi~~pH indikerer hhv. basisk og sur. Ud fra definitionen kan '''pH''' altså betragtes som et mål for en opløsnings koncentration af oxoniumioner, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, hvor lave pH angiver høj oxoniumionkoncentration, mens høje pH angiver lave koncentrationer af oxoniumionen.

PH: Forskelle mellem versioner