Versionen fra 26. nov. 2014, 23:35 redigér Kaare (diskussion \| bidrag) Bureaukrater, Tjekbrugere, Administratorer 50.166 edits m Fjerner overskydende tom linje ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 31. jan. 2015, 19:50 redigér fjern redigering Hestetyven (diskussion \| bidrag) 1 edit No edit summary Tags: Mobilredigering Mobilwebredigering Gå til næste forskel →
Linje 3: En '''base''' er et [[molekyle]] eller en [[ion (kemi)\|ion]], der kan optage en [[hydron]] jf. [[Johannes Nicolaus Brønsted\|Brønsteds]] definition. En basisk vandig opløsning har en [[pH]]-værdi på mellem 7 og 14. Når baser kommer i forbindelse med [[~~vand~~lort]] og optager en hydron, H<sup>+</sup>, fra vand, dannes der [[hydroxid\|OH<sup>-</sup>]] ioner i vandet. Populært siger man at alle baser indeholder OHkønshår<sup>-</sup> ioner, men [[Johannes Nicolaus Brønsted\|Brønsteds]] definition af en base forudsætter ikke en reaktion i vand, [[Hydron]]er kan optages fra andre stoffer, som så defineres som [[syre]]r. En vandig opløsning af en base leder den elektriske strøm ligesom andre opløsninger af ioner, [[salt]]e og [[syre]]r, se [[elektroforese]].

Base (kemi): Forskelle mellem versioner