Forskel mellem versioner af "Base (kemi)"

Base (kemi) (redigér)

7 bytes fjernet , for 5 år siden

m

Gendannelse til seneste version ved Kaare, fjerner ændringer fra Hestetyven (diskussion | bidrag)

57.475

redigeringer

Versionen fra 31. jan 2015, 18:50 (redigér) Hestetyven (diskussion \| bidrag) Tags: Mobilredigering Mobilwebredigering ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 31. jan 2015, 18:56 (redigér) (fjern redigering) Sarrus (diskussion \| bidrag) m (Gendannelse til seneste version ved Kaare, fjerner ændringer fra Hestetyven (diskussion \| bidrag)) Gå til næste forskel →
En '''base''' er et [[molekyle]] eller en [[ion (kemi)\|ion]], der kan optage en [[hydron]] jf. [[Johannes Nicolaus Brønsted\|Brønsteds]] definition. En basisk vandig opløsning har en [[pH]]-værdi på mellem 7 og 14. Når baser kommer i forbindelse med [[~~lort~~vand]] og optager en hydron, H<sup>+</sup>, fra vand, dannes der [[hydroxid\|OH<sup>-</sup>]] ioner i vandet. Populært siger man at alle baser indeholder ~~kønshår~~OH<sup>-</sup> ioner, men [[Johannes Nicolaus Brønsted\|Brønsteds]] definition af en base forudsætter ikke en reaktion i vand, [[Hydron]]er kan optages fra andre stoffer, som så defineres som [[syre]]r. En vandig opløsning af en base leder den elektriske strøm ligesom andre opløsninger af ioner, [[salt]]e og [[syre]]r, se [[elektroforese]].