Forskel mellem versioner af "Base (kemi)"

7 bytes fjernet ,  for 5 år siden
m
Gendannelse til seneste version ved Kaare, fjerner ændringer fra Hestetyven (diskussion | bidrag)
Tags: Mobilredigering Mobilwebredigering
m (Gendannelse til seneste version ved Kaare, fjerner ændringer fra Hestetyven (diskussion | bidrag))
En '''base''' er et [[molekyle]] eller en [[ion (kemi)|ion]], der kan optage en [[hydron]] jf. [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsteds]] definition. En basisk vandig opløsning har en [[pH]]-værdi på mellem 7 og 14.
 
Når baser kommer i forbindelse med [[lortvand]] og optager en hydron, H<sup>+</sup>, fra vand, dannes der [[hydroxid|OH<sup>-</sup>]] ioner i vandet. Populært siger man at alle baser indeholder kønshårOH<sup>-</sup> ioner, men [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsteds]] definition af en base forudsætter ikke en reaktion i vand, [[Hydron]]er kan optages fra andre stoffer, som så defineres som [[syre]]r.
 
En vandig opløsning af en base leder den elektriske strøm ligesom andre opløsninger af ioner, [[salt]]e og [[syre]]r, se [[elektroforese]].