Molvægt: Forskelle mellem versioner

'''Molvægt''', '''molmasse''' eller '''molarmasse''', udtrykt ved symbolet '''''M''''', er en [[fysik|fysisk]]-[[kemi]]sk egenskab ved et [[Kemisk stof|stof]], der udtrykker [[Masse (fysik)|massen]] pr. [[stofmængde]], som regel i enheden [[Gram (enhed)|g]]/[[Mol (enhed)|mol]], selv om SI-enheden egentlig er kg/mol.▼

Bemærk at molvægten skrives med et kursivt ''M'', mens et lodret M undertiden anvendes som ikke-SI-enhedssymbol for mol/L.{{kilde mangler|dato=Uge 51, 2014}}. <!-- Det kræver en vis - omend beskeden - indsats at lære at skelne forskel imellem de to enheder. Det kunne være fristende helt at undgå brugen af M og konsekvent skrive mol/L, men dette vil give problemer på et senere tidspunkt, som niveauet inden for faget stiger. (Der findes utallige slags indlæringsproblemer, og der er ingen årsag til at fremhæve en enkelt størrelse (i dette tilfælde kursivt M) og enhed (lodret M) frem for andre: masse, milli; længde, liter; strækning, sekund o.s.v., o.s.v.) -->▼

Molmassen af et stof udregnes ved at addere molmasserne af de grundstoffer, der indgår i stoffet. Disse vil normalt være opgivet i det [[periodiske system]].▼

Fx H₂O ([[vand]]). For at beregne molmassen af H₂O adderes to H-atomers ([[hydrogen]]) masse med hinanden. Herefter adderes et O-atoms ([[oxygen]]) masse til de 2 H-atomers masse. Altså: (1,008*2 + 16) g/mol = 18,016 g/mol.▼

Tør luft har molarmassen 28,9644 g/mol. Da molarmassen af vanddamp kun er cirka 18 g/mol, er fugtig luft lettere end tør luft.▼