|
| RTECS = VW4900000}}
}}
'''Hydrogenbromid''' er det diatomisk molekyle [[Hydrogen|H]][[Brom|Br]]. HBr er gasformig ved standardbetingelser. [[Hydrogenbromidsyre]] bliver dannet, når HBr bliver opløst i [[vand]]. Omvendt kan HBr blive dannet af hydrogenbromidsyre ved tilsættelse af en dehydrendedehydrerende stof, men ikke ved [[destillation]]. Hydrogenbromid og hydrogenbromidsyre er derfor ''ikke'' det sammensamme, selvom de er relaterede. Ofte bruger [[kemiker]]e betegnelsen "HBr" for hydrogenbromidsyre, men brugerbrugen, som forstås af de fleste kemikere, er upræcis og kan skabe forvirring for folk uden forudgående kundskaber i [[kemi]].
== Beskrivelse ==
Ved [[stuetemperatur]] er HBr en ikke -brændbar gas med en bitter lugt, og den ryger i fugtig luft på grund af dannelsen af [[hydrogenbromidsyre]]. HBr er meget opløselig i vand, og danner en hydrogenbromidsyre-opløsning, der er [[Mættet opløsning|mættet]] ved 68.85 [[Vægtprocent|wt%]] HBr ved stuetemperatur. Vandige opløsninger, der er 47.6 wt% HBr danner en [[azeotrop]] med et kogepunkt på 124.3 °C. Ved kogning af mindre koncentrerede opløsninger bliver [[Vand|H<sub>2</sub>O]] afgivet indtil koncentrationen for den konstant kogende blanding nås.
== Anvendelse ==
Der er flere anvendelser af HBr i kemisk [[syntese]]. For eksempel bruges HBr til prodktionproduktion af [[alkylbromid]]er fra [[alkohol]]er:
::ROH + HBr → RBr + H<sub>2</sub>O
HBr tilsættes til [[alken]]er for at danne bromoalkanerbromalkaner, som er en vigtig gruppe af [[organobrominforbindelse|organobrominforbindelser]]s:
::RCH=CH<sub>2</sub> + HBr → RCH(Br)–CH<sub>3</sub>
HBr tilsat til [[alkyn]]er giver bromoalkenerbromalkener. [[Stereokemi]]en for disse additioner er typisk ''anti'':
:RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH<sub>2</sub>
HBr danner sammen med haloalken en [[geminal]] dihaloalkane. (Denne type addition følger [[Markovnikovs regel]]):
::RC(Br)=CH<sub>2</sub> + HBr → RC(Br<sub>2</sub>)–CH<sub>3</sub>
Derudover bruges HBr til at åbne [[epoxid]]er og [[lakton]]er og i syntese af bromoacetalerbromacetaler. Yderligere [[katalyse]]rer HBr mange organiske reaktioner.<ref name="hercouet">Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157-158.</ref><ref name="greenwood">Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809-812.</ref><ref name="carlin">Carlin, William W. {{US patent|4147601}}, April 3, 1979</ref><ref name="vollhart">Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.</ref>
HBr er blevet foreslået til brug i visse typer [[batteri]]er.<ref name="EERE">http://www1.eere.energy.gov/hydrogenandfuelcells/pdfs/30535ag.pdf</ref>
| 