Versionen fra 9. dec. 2014, 22:17 redigér KnudW (diskussion \| bidrag) Tjekbrugere, Administratorer 109.544 edits sidste ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 17. jan. 2016, 19:59 redigér fjern redigering Jacob hoej (diskussion \| bidrag) 1 edit m →‎Dobbeltbinding Tag: Visuel redigering Gå til næste forskel →
Linje 23: Indenfor den [[organisk kemi\|organiske kemi]] er en dobbeltbinding en [[kemisk binding]] imellem to [[atom]]er, hvor de to atomer deler to [[elektron]]par. Det er derfor en særlig [[kovalent]] binding. Dobbeltbindinger indgår i mange [[funktionel gruppe\|funktionelle grupper]]. Dobbeltbindinger kan eksistere imellem to ens atomer, som f.eks. to [[kulstof]]-atomer (i [[alken]]er, f.eks. ethen CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub> eller H<sub>2</sub>C=CH<sub>2</sub>), imellem to [[ilt]]-atomer (i molekylær ilt, O<sub>2</sub> eller O=O) eller imellem to ~~[[kvælstof]]~~svovl-atomer (i ~~[[azoforbindelse]]r, N~~S<sub>2</sub> eller NS=NS ). Der findes også dobbeltbindinger imellem forskellige atomer. Nogle eksempler herpå er [[carbonylgruppe]]r (kulstof og ilt, som [[myresyre]] HCOOH), kuldioxid (kulstof og 2 ilt, CO<sub>2</sub> eller O=C=O) [[imin]]er (kulstof og kvælstof, C=N) og fosforestre ([[fosfor]] og ilt, P=O). Dobbeltbindinger er generelt mere reaktive end enkeltbindinger. Dobbeltbindinger er stærkere og kortere end enkeltbindinger. En dobbeltbinding tegnes med '=' ved afbildning i [[strukturformel]]er. I modsætning til enkeltbindinger, kan dobbeltbindinger ikke rotere, derfor kan der være tale om [[cis-trans-isomeri]] eller E-Z-isomeri (som i transfedtsyre) også betegnet efter de tyske udtryk, ''zusammen'' (Z) for cis og ''entgegen'' (E) for trans.

Kovalent binding: Forskelle mellem versioner