|
[[Billede:Diethylether chemical structure.png|thumb|250px|DiætylæterDiætylether]]
En '''æter''' eller '''ether''' ([[Kemisk Ordbog]]) er en [[organisk kemi|organisk]] [[kemisk forbindelse]] der, som minimum, indeholder to [[carbon|kulstofatomer]] og et [[ilt]]atom. Begge kulstofatomerne er bundet til det samme iltatom, og den generelle [[strukturformel|formel]] for en æterether er R-O-R, hvor R-grupperne er alkyl- eller phenylgrupper. Den simpleste mulige æterether har således [[molekylformel|molekylformlen]] C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O.
== Fremstilling ==
== Fysiske egenskaber ==
ÆtereEthere ligner [[alkohol (stofklasse)|alkoholer]], men da de ikke indeholder en OH-gruppe kan de ikke danne [[hydrogenbinding]]er med andre ætermolekylerethermolekyler. Det betyder at ætereethere er mere flygtige og har lavere kogepunkt end de [[isomer]]e alkoholer. ÆtereEthere er mere [[hydrofob]]e end [[ester]]e og [[amid (funktionel gruppe)|amider]] som har lignende strukturer.
Da bindingsvinklen for C-O-C-delen ikke er 180 grader, men 110 grader, er ætermolekyletethermolekylet ikke lineært. Det betyder at ætereethere har et lille [[dipol]]moment. For diethylether er dette dipolmoment 1,18 D, mens det, til sammenligning, er 1,8 D for [[vand]]. Derfor har mange ætereethere en vis grad af opløselighed i vand, da æternesethernes iltatomer kan deltage i hydrogenbindinger med vandets brintatomer. Ligeledes kan de deltage i hydrogenbindinger med andre stoffer der indeholder brintatomer bundet til elektronegative atomer (såsom [[ilt|oxygen]] og [[kvælstof|nitrogen]]), og derfor kan ætereethere opløse mange mere eller mindre polære stoffer.
Mange ætereethere er relativt inerte, dvs. de reagerer sjældent med andre forbindelser, og af denne grund benyttes de ofte som [[opløsningsmiddel|opløsningsmidler]]. Eksempler herpå er diætylæterdiætylether og tetrahydrofuran (THF).
== Anvendelser ==
DiætylæterDiætylether (ofte kaldet æterether) har tidligere været anvendt som bedøvelsesmiddel.
Blev indtil slutningen af 1800-tallet også brugt som kølemiddel men blev erstattet af ammoniak af Carl von Linde.
== Nomenklatur ==
Ætereethere navngives efter hvilke alkylgrupper der sidder på iltatomet, efterfulgt af betegnelsen 'ether'. Alkylgrupperne nævnes i alfabetisk rækkefølge, og hvis de er ens benyttes præfixet 'di'.
Eksempler:
* En æterether der har 2 methylgrupper bundet til iltatomet hedder: dimethylether
* En æterether der har en ethylgruppe og en propylgruppe bundet til iltatomet hedder: ethylpropylether
== Se også ==
* [[DimetylæterDimetylether]], DME
* [[DietylæterDietylether]]
* [[MTBE|Metyl-''tertiær''-butylæterbutylether, MTBE]]
== Kilder ==
| 