Elektrolyse: Forskelle mellem versioner

<ref>Michael Faraday, "[http://web.archive.org/web/20031209161403/dbhs.wvusd.k12.ca.us/Chem-History/Faraday-electrochem.html Webarchive backup: On Electrical Decomposition]", ''Philosophical Transactions of the Royal Society'', [[1834]] (i hvilken Faraday opfinder/skaber ordene ''[[elektrode]]'', ''[[anode]]'', ''[[katode]]'', ''[[anion]]'', ''[[kation]]'', ''[[elektrolyt]]'', ''elektrolyse'').</ref>

 

 

Et eksempel kunne være at adskille [[saltsyre]]. Saltsyre består af [[hydrogen]]-ioner og [[klor]]id-ioner. Hydrogenionen har [[Elektrisk ladning|ladning]]en + og vil derfor trække sig mod katoden, mens kloridionen har ladningen – og den vil derfor bevæge sig mod anoden. Når ionerne rammer anoden/katoden vil de blive omdannet til rene [[grundstof]]fer. Da både hydrogen og klor er [[gas]]ser, vil disse stige op fra væsken, da gasser jo er en hel del lettere end væske. For at bevise vores [[teori]] om [[Kemisk reaktion|reaktion]]en, bliver man nødt til at stille to [[reagensglas]] på bunden af elektrolysekarret og lade gassen stige op i disse. Herved kan man teste, hvorvidt teorien passer ved først at tage det reagensglas, der var placeret over katoden og sætte en glødepind ned i reagensglasset, da hydrogen er [[brandfarlig]]t vil den brænde i en reaktion med i forbindelse med luftens [[oxygen]]. Ved reagensglasset, der var placeret over anoden, vil man kunne lugte klorets tilstedeværelse –, det burde gerne lugte i stil med en tur i [[svømmehal]]len. Indåndning skal dog undgåes, da det er sundhedsskadeligt.