Kemisk binding: Forskelle mellem versioner

18 bytes tilføjet ,  for 6 år siden
m
linkændr
(→‎Ekstern henvisning: Linket er dødt.)
m (linkændr)
[[File:Electron dot.svg|thumb|Lewis prik-diagram er et eksempel på illustration af kemiske bindinger mellem [[kulstof]] (C), [[hydrogen]] (H) og [[oxygen]] (O).]]
En '''kemisk binding''' er det fænomen, der binder [[atom]]er sammen til [[molekyle]]r eller [[Salt (kemi)|salt]]e.
 
Det er de [[elektricitet|elektriske kræfter]] mellem den [[elektrisk ladning|positivt ladede]] [[atomkerne]] og de [[elektrisk ladning|negativt ladede]] [[elektroner]] der holder atomerne sammen.
__TOC__
== Typer af kemiske bindinger ==
# '''[[Ionbinding]]''' er en binding, der opstår på grund af den elektriske tiltrækning mellem to modsat ladede [[ion]]er. Fx Na<sup>+</sup> og Cl<sup>-</sup>, som altså danner en ion-binding i mellem sig, og tilsammen altså danner det velkendte køkkensalt[[natriumklorid]], NaCl. Ion-bindinger er samtidig relativt stærke bindinger, som nogle fysiske og kemiske bindinger ikke kan bryde.
# '''[[Elektronparbinding]]''', tidligere kaldet '''kovalent binding'''
## '''upolær elektronparbinding''' eller upolær kovalent binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i [[elektronegativitet]]en (forkortet ΔEN), ikke overstiger 0,5.
116.937

redigeringer