Forskel mellem versioner af "Carbon"

4 bytes fjernet ,  for 4 år siden
→‎Uorganiske forbindelser: fix af Chem template
m (rykker)
(→‎Uorganiske forbindelser: fix af Chem template)
 
===Uorganiske forbindelser===
Forbindelser, der normalt indeholder carbon, men associeres med mineraler eller som ikke indeholder hydrogen eller fluorin, betragtes normalt som separate fra klassiske [[organisk forbindelse|organiske forbindelser]], omend denne definition ikke ligger fast. Blandt disse er carbons simple oxider. Den bedste kendte oxid er [[kuldioxid|carbondioxid]] ({{CO2}}). Dette var engang den primære bestanddel i [[palæoatmosfære]]n, men er kun en mindre bestanddel af [[Jorden's atmosfære]] i dag.<ref>{{cite journal|date=1982|title=The prebiological paleoatmosphere: stability and composition|journal=Origins of Life and Evolution of Biospheres|volume=12|pages=245–259|doi=10.1007/BF00926894|issue=3|bibcode=1982OrLi...12..245L|last1=Levine|first1=Joel S.|last2=Augustsson|first2=Tommy R.|last3=Natarajan|first3=Murali}}</ref> Når det opløses i vand danner det [[kulsyre|carbonsyre]] ({{chem|H|2|C||OCO|3}}), men ligesom det er tilfældet med de fleste forbindelser hvor flere oxygener er bundet til et carbon med enkelt-binding, er det ustabilt.<ref>{{cite journal|author=Loerting, T.|date=2001|title=On the Surprising Kinetic Stability of Carbonic Acid|journal=Angew. Chem. Int. Ed.|volume=39|pages=891–895|doi=10.1002/(SICI)1521-3773(20000303)39:5<891::AID-ANIE891>3.0.CO;2-E|pmid=10760883|issue=5|display-authors=1|last2=Tautermann|first2=Christofer|last3=Kroemer|first3=Romano T.|last4=Kohl|first4=Ingrid|last5=Hallbrucker|first5=Andreas|last6=Mayer|first6=Erwin|last7=Liedl|first7=Klaus R.}}</ref> Gennem dette mellemprodukt produceres dog resonans-stabiliserede [[carbonat]]-[[ion]]er. Nogle vigtige mineraler er carbonater, navnlig [[kalk (mineral)|kalk]]. [[Carbondisulfid]] ({{chem|C||SCS|2}}) fungerer på lignende måde.
 
Den anden udbredte oxid er [[Kulilte|carbonmonoxid]] (CO). Den dannes af ufærdig forbrænding, og er en farveløs, lugtfri gas. Molekylerne indeholder hver en tredobbelt binding, og er relativt [[Kemisk polaritet|polære]], hvilket resulterer i en tendens til at binde permanent til hæmoglobin-molekyler, og dermed forskyde oxygen, som har en lavede bindingsaffinitet.<ref>{{cite journal|author=Haldane J.|date=1895|title=The action of carbonic oxide on man|journal=Journal of Physiology|volume=18|pages=430–462|pmid=16992272|issue=5–6|pmc=1514663|doi=10.1113/jphysiol.1895.sp000578}}</ref><ref>{{cite journal|date=2003|title=The clinical toxicology of carbon monoxide|journal=Toxicology|issue=1|pages=25–38|doi=10.1016/S0300-483X(03)00005-2|last1=Gorman|first1=D.|volume=187|pmid=12679050|last2=Drewry|first2=A.|last3=Huang|first3=Y. L.|last4=Sames|first4=C.}}</ref> [[Cyanid]] (CN{{sup|−}}) har en lignende struktur, men opfører sig meget som en [[halogenid]]-ion (det er [[pseudohalogen]]t). For eksempel kan det danne det nitride [[cyanogen]]-molekyle ((CN){{sub|2}}), meget lig diatomiske halogenider. Blandt andre usædvanlige oxider er [[carbonsuboxid]] ({{chem|C|3|O|2}}),<ref>{{cite web|title=Compounds of carbon: carbon suboxide|url=http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/C/C3O2-504643.html|accessdate=2007-12-03}}</ref> det ustabile [[dicarbonmonoxid]] (C{{sub|2}}O),<ref>{{cite journal|last1=Bayes|first1=K.|title=Photolysis of Carbon Suboxide|journal=[[Journal of the American Chemical Society]]|volume=83|date=1961|pages=3712–3713|doi=10.1021/ja01478a033|issue=17}}</ref><ref>{{cite journal|author=Anderson D. J.|title=Photodissociation of Carbon Suboxide|journal=[[Journal of Chemical Physics]]|volume=94|date=1991|pages=7852–7867|doi=10.1063/1.460121|last2=Rosenfeld|first2=R. N.|issue=12|bibcode=1991JChPh..94.7857A }}</ref> [[carbontrioxid]] (CO{{sub|3}}),<ref>{{cite journal|title=A theoretical study of the structure and properties of carbon trioxide|last1=Sabin|first1=J. R.|journal=[[Chemical Physics Letters]]|volume=11|issue=5|pages=593–597|date=1971|doi=10.1016/0009-2614(71)87010-0|bibcode=1971CPL....11..593S|last2=Kim|first2=H.}}</ref><ref>{{cite journal|title=Carbon Trioxide: Its Production, Infrared Spectrum, and Structure Studied in a Matrix of Solid CO{{sub|2}}|journal=Journal of Chemical Physics|date=1966|volume=45|issue=12|pages=4469–4481|doi=10.1063/1.1727526|author=Moll N. G.|author2=Clutter D. R.|author3=Thompson W. E.|bibcode=1966JChPh..45.4469M }}</ref> [[cyclopentanpenton]] (C{{sub|5}}O{{sub|5}})<ref name="fatiadi">{{cite journal|title=Cyclic Polyhydroxy Ketones. I. Oxidation Products of Hexahydroxybenzene (Benzenehexol)|first=Alexander J|last=Fatiadi|journal=Journal of Research of the National Bureau of Standards A: Physics and Chemistry|volume=67A|issue=|url=http://nvl.nist.gov/pub/nistpubs/jres/067/2/V67.N02.A06.pdf|date=1963|pages=153–162|doi=10.6028/jres.067A.015|last2=Isbell|first2=Horace S.|last3=Sager|first3=William F.}}</ref> [[cyclohexanhexon]] (C{{sub|6}}O{{sub|6}})<ref name="fatiadi"/> og [[mellitsyreanhydrid]] (C{{sub|12}}O{{sub|9}}).
18.610

redigeringer