Lithium: Forskelle mellem versioner

Naturligt forekommende lithium består af to stabile [[isotop]]er, ⁶Li og ⁷Li, hvoraf den sidste er hyppigst forekommende (92,5 % af den [[naturlig forekomst|naturlige forekomst]]).<ref name=krebs/><ref name=emsley/><ref name=isotopesproject>{{cite web|url=http://ie.lbl.gov/education/parent/Li_iso.htm |title=Isotopes of Lithium|accessdate=21 April 2008|publisher=Berkeley National Laboratory, The Isotopes Project}}</ref> Begge de naturlige isotoper har abnormt lav [[kernefysisk bindingsenergi]] pr. nukleon (sammenlignet med de nærliggende grundstoffer i det [[periodiske system]], [[helium]] og [[beryllium]]); lithium er det eneste grundstof med lavt nummer, der kan producere nettoenergi gennem [[kernefission]]. De to lithiumkerner har lavere bindingsenergi pr. nukleon end nogen anden stabil nuklid, bortset fra [[deuterium]] og [[helium-3]].<ref name=bind>[[:File:Binding energy curve - common isotopes.svg]] viser bindingsenergi for de stabile nuklider grafisk; kilden til datasættet vises i figurens baggrund.</ref> Som resultat af dette er lithium, på trods af sin meget lette atomvægt, mindre almindeligt i [[Solsystemet]] end 25 af de første 32 grundstoffer.<ref name="Lodders2003" /> Syv [[radioisotop]]er er blevet beskrevet, hvoraf de mest stabile er ⁸Li med en [[halveringstid]] på 838 [[millisekund|ms]] og ⁹Li med en halveringstid på 178&nbsp;ms. Alle de tilbageværende [[radioaktivitet|radioaktive]] isotoper har halveringstider, der er kortere end 8,6&nbsp;ms. Den mest kortlivede lithiumisitio er ⁴Li, som henfalder gennem [[protonemission]] og har en halveringstid på 7,6 × 10⁻²³ s.<ref name=nuclidetable>{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=104&n=158|title=Interactive Chart of Nuclides|publisher=Brookhaven National Laboratory|author=Sonzogni, Alejandro|location=National Nuclear Data Center|accessdate=6 June 2008}}</ref>