Bicarbonat: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Omdirigering til Natron |
Ny kemirelateret artikel. Bicarbonat er ikke det samme som natron, så fjerner omdirigering. |
||
Linje 1:
{{infoboks Kemi
<!-- HUSK at rette "." til "," i decimaltal -->
<!-- Billeder -->
| Navn = Bicarbonat
| BilledFilV1 =
| BilledTekstV1 =
| BilledStørrelseV1 =
| BilledFilH1 =
| BilledTekstH1 =
| BilledStørrelseH1 =
| BilledFilV2 =
| BilledTekstV2 =
| BilledStørrelseV2 =
| BilledFilH2 =
| BilledTekstH2 =
| BilledStørrelseH2 =
| BilledFil =
| BilledTekst =
| BilledStørrelse =
| BilledFil1 = Bicarbonate-resonance.png
| BilledTekst1 = Strukturformel af bicarbonat. De stiplede linjer angiver et delokaliseret elektronpar.
| BilledStørrelse1 = 121
| BilledFil2 = Bicarbonate-ion-3D-balls.png
| BilledTekst2 = Kugle-og-pind-model af bicarbonat.
| BilledStørrelse2 = 121
<!-- Generelt -->
| IUPACNavn =
| SystematiskNavn = Hydroxidodioxidocarbonat(1−)
| AndreNavne = Bikarbonat<br />Hydrogencarbonat<br />Hydrogenkarbonat
| Forkortelser =
| Formel = {{chem|[[hydrogen|H]][[carbon|C]][[oxygen|O]]|3|-}}
| Molarmasse = 61,0168 g/mol
| Fremtræden =
| CASNr = 71-52-3
| EC-Nr =
| PubChem = 769
| ATCKodePræfiks =
| ATCKodeSuffiks =
| DrugBank =
| SMILES = OC([O-])=O
| InChI =
| ENummer =
<!-- Kemiske egenskaber -->
| Massefylde =
| OplVand =
| OplAndre =
| OplAndreSolvent =
| Smeltepunkt =
| Kogepunkt =
| pKa = 10,32 ([[Carbonat]]s [[Korresponderende syre-basepar|korresponderende syre]])<ref name="DATABOGFK">Andersen, Erik Strandgaard; Jespergaard, Paul; Østergaard, Ove Grønbæk. ''DATABOG fysik kemi'', 11. udgave, pp. 66-67. København: F & K forlaget, 2009. ISBN 978-87-87229-61-6.</ref>
| pKb = 7,63 ([[Kulsyre]]s [[Korresponderende syre-basepar|korresponderende base]])<ref name="DATABOGFK" />
| IsoelektriskPkt =
| SpekDrejning =
| Refraktionsindeks =
| Viskositet =
<!-- Struktur -->
| Krystalstruktur =
| Koordinationstal =
| MolForm =
| Dipolmoment =
| <!-- Termokemi -->
| DeltaHf =
| DeltaHc =
| Entropi =
| Varmekapacitet =
<!-- Farmakologi -->
| Biotilgæng =
| Metabolisme =
| Biohalvtid =
| Udskil =
| PregCat =
| AdminMåde =
<!-- Explosive data -->
| SlagFøls =
| FriktionsFøls =
| ExplosivHast =
| REFaktor =
<!-- Sikkerhed -->
| MSDS =
| EUKlasse =
| Hovedfarer =
| NFPA-H =
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| NFPA-O =
| Rsætninger =
| Ssætninger =
| FlammePkt =
| Selvantændelse =
| Explosionsgrænser =
| LD50 =
<!-- Beslægtede Stoffer -->
| AndreAnioner =
| AndreKationer =
| AndreFunk =
| AndreFunkGruppe =
| SeOgsåForb =
}}
'''Bicarbonat''' ([[Retskrivningsordbogen|RO]]: '''Bikarbonat''') er [[trivialnavn]]et for den fleratomige [[anion]] {{chem|[[hydrogen|H]][[carbon|C]][[oxygen|O]]|3|-}}. Det systematiske navn ifølge [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]] er '''hydrogencarbonat'''.<ref>{{en sprog}} {{Citation| url = http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf| title = Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005| publisher = IUPAC| page = 137.}}</ref> Bicarbonat er [[kulsyre]]s [[Korresponderende syre-basepar|korresponderende base]]. [[Salt (kemi)|Salte]], der indeholder bicarbonat, betegnes bicarbonater eller hydrogencarbonater.
Bicarbonat spiller en afgørende rolle i bevarelsen af [[Homøostase#Homøostase i menneskekroppen|menneskekroppens homøostase]], idet bicarbonat sammen med kulsyre danner et [[Buffer (kemi)|buffersystem]], der holder [[blod]]ets [[pH]]-værdi på mellem 7,36 og 7,42 (hvilket er essentielt for, at kroppen kan varetage sine normale funktioner).<ref name="veq">{{en sprog}} {{cite web | url = http://www.biology.arizona.edu/biochemistry/problem_sets/medph/intro.html | publisher = Biology.arizona.edu | date = Oktober 2006 | title = Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer}}</ref>
Navnet "bicarbonat" blev opfundet af den [[England|engelske]] [[kemiker]] [[William Hyde Wollaston]] i 1814.<ref>{{en sprog}} William Hyde Wollaston (1814). "A synoptic scale of chemical equivalents", ''Philosophical Transactions of the Royal Society'', '''104''': 1-22. Wollaston anvender betegnelsen "bicarbonat" på [https://books.google.com/books?id=uYdJAAAAYAAJ&pg=PA11#v=onepage&q&f=false side 11]: "The next question that occurs relates to the composition of this crystallized carbonate of potash, which I am induced to call bi-carbonate of potash, for the purpose of marking more decidedly the distinction between this salt and that which is commonly called a subcarbonate, and in order to refer at once to the double dose of carbonic acid contained in it."</ref> [[Præfiks]]et "bi-" stammer fra et forældet navngivningssystem og skyldes, at der i [[Natron|natriumhydrogencarbonat]] (NaHCO<sub>3</sub>) og andre bicarbonater er dobbelt så meget [[karbonat]] ({{Chem|CO|3|2-}}) pr. [[Natrium|Na<sup>+</sup>]]-ion som i [[Soda|natriumkarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) og andre karbonater.<ref>{{en sprog}} [https://stab-iitb.org/newton-mirror/askasci/chem99/chem99492.htm "Ask a scientist"]. Sponseret og drevet af Argonne National Laboratory. Besøgt 19. august 2016.</ref> Navnet bruges fortsat som trivialnavn.
== Referencer ==
{{reflist}}
| |||