Ion: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Jeg har tilføjet viden om ioner |
har tilføjet et eksempel |
||
Linje 4:
Alle atomer elektrisk neutrale. Det vil sige, at der er et lige antal af protoner og elektroner. Hvis en eller flere elektroner bliver fjernet fra atomets elektron sky, vil der være et overskud af positivt ladede partikler. Hvis man tilfører en eller flere elektroner til atomets elektronsky vil der være et overskud af negativt ladede partikler.
Derfor vil atomerne enten få en positiv eller negativ ladning. En positiv ion kaldes en [[kation|kat-ion]], og en negativ ion kaldes en [[anion|an-ion]]. I Ioner med modsatte ladninger, kan tilsammen danne et nyt stof ved hjælp af ''ionbindinger.'' Dette fungerer efter ædelgasreglen ([[Oktetreglen]]), som går ud på, at hvert atom skal have 8 elektroner i yderste skal.
'''Eksempel:'''
Natrium (Na) står i hovedgruppe 1 i det periodiske system, og har derfor kun én elektron i yderste skal.
Chlorid (Cl) står i hovedgruppe 7 i det periodiske system, og har derfor 7 elektroner i yderste skal.
Natrium vil afgive sin elektron til chlorid, og begge atomer vil nu have 8 elektroner i yderste skal. Natrium har et overskud af protoner og bliver derfor positivt ladet (Na+) og chlorid har et overskud af elektroner og vil derfor blive negativt ladet. Tilsammen vil de udgøre stoffet natriumchlorid (også kendt som køkkensalt) som skrives NaCl.
Indenfor astrofysik, hvor ioniserede atomer giver vigtige oplysninger om fx stjerners og gassers temperatur, benytter man en lidt anderledes [[notation]], idet man betegner det neutrale atom med [[romertal]] I (fx neutral [[Brint]]: HI) og det ionisererede atom med større romertal (fx dobbelt-ioniseret [[Helium]], som har mistet to elektroner: HeIII).
| |||