Isotop: Forskelle mellem versioner

'''Isotoper''' er forskellige udgaver af det samme grundstof. Dvs. at de har samme atomnummer, ''Z'', men forskellige atommasser, ''A'', hvilket skyldes, at antallet af protoner i atomkernen er bibeholdt, mens antallet af neutroner varierer afhængig af det enkelte isotop. Ordet ''isotop'' betyder nemlig ''på samme sted'' (fra græsk: ''iso-topos'') og skyldes det faktum, at et grundstofs isotoper har samme placering i [[det periodiske system]], idet de har samme atomnummer. Isotoper kan enten være tungere eller lettere end det 'normale' grundstof. Som regel er det den hyppigst forekommende isotop, der definerer, hvad der er det 'normale'. Altså varierer atommassen i et grundstof afhængigt af neutrontallet, og dermed hvilken isotop der er tale om. For at kunne skelne mellem de enkelte grundstoffers isotoper, skrives isotoperne i videnskabelig [[nomenklatur]] ved grundstoffets navn, som er efterfulgt af en bindestreg og antallet af [[nukleon]]er ([[proton]]er og [[neutron]]er) i atomkernen (f.eks. Jern-57, Uran-238, [[Helium-3]]). I symbolsk form angives antallet af [[nukleon]]er ved et hævet præfiks før grundstoffets symbol (f.eks. ⁵⁷Fe, ²³⁸U, ³He).