Stofmængdekoncentration: Forskelle mellem versioner

Content deleted Content added
REDIRECT Molær - Molær er mere korrekt - artiklen er indskrevet heri
No edit summary
Linje 1:
I [[kemi]] er '''stofmængdekoncentration''', '''molaritet''', '''molær koncentration''' eller oftest blot '''[[koncentration]]''' <math>c_i</math> defineret som [[stofmængde]]n af en konstituent <math>n_i</math> (normalt målt i [[Mol (enhed)|mol]]) divideret med [[volumen|voluminet]] <math>V</math>, i hvilket stoffet udbreder sig:<ref name="GoldBook">{{GoldBookRef|title=amount concentration, ''c''|file=A00295}}</ref>
#REDIRECT [[Molær]]
 
:<math>c_i = \frac {n_i}{V}</math>
 
Volumen <math>V</math> i definitionen <math>c_i = n_i/V</math> refererer til volumen af opløsningen, ''ikke'' volumen af den evt. solvent. En [[liter]] af en opløsning inderholder normalt enten lidt mere eller lidt mindre en 1 liter solvent fordi opløsningsprocessen enten øger eller mindsker væskens volumen.
 
I en opløsning er det typisk koncentrationen af opløst stof man søger. Jo mere stof, som er opløst, jo mere koncentreret er opløsningen. Når koncentrationen er lille hhv. stor, taler man ofte om fortyndede hhv. koncentrerede opløsninger. Det er i særdeleshed brugt at tale om fortyndede [[syre]]r og [[base (kemi)|baser]]. Der er en [[opløselighed|grænse]] for, hvor meget af et stof, der kan opløses i et bestemt [[opløsningsmiddel]]. Når denne koncentration er nået, er opløsningen mættet. Hælder man mere stof i, vil stoffet [[fældningsreaktion|udfældes]].
 
Den [[reciprok]]ke mængde repræsenterer fortyndingen (volumen), som den kan optræde i [[Ostwalds fortyndingslov]].
 
Ifm. f.eks. [[ligevægtskonstant]]er bliver også [A] brugt for koncentrationen af stoffet A, hvor de [[Parentes#Firkantede parenteser|kantede parenteser]] betegner den aktuelle koncentration, som baserer sig på den egentlige mængde af et stof til stede (i modsætning til den ''formelle'' koncentration <math>c_i</math>, der baserer sig på stofmængden tilsat). Hvis f.eks. et tilsat stof reagerer delvist eller indgår i en ligevægt, vil den aktuelle og formelle koncentration adskille sig.
 
== Enheder ==
[[Système International d'Unités|SI-enheden]] er mol/m<sup>3</sup>. Oftere bruges dog enheden mol/[[Liter|L]], som mere kortfattet skrives M (udtales ''molær'').
 
:1 mol/L = 1 mol/[[Decimeter|dm]]<sup>3</sup> = 1 mol dm<sup>−3</sup> = 1 M = 1000 mol/m<sup>3</sup>.
 
[[SI-præfiks]]er kan bruges sammen med disse enheder. Ofte bruges enheder, der er listet her (enheder større end M er sjældent nødvendige):
 
{|class="wikitable" style="text-align: center; " border="0"
!Navn
!Forkortelse
!Koncentration
!Koncentration (SI-enhed)
|-
|millimolær
|mM
|10<sup>−3</sup> mol/dm<sup>3</sup>
|10<sup>0</sup> mol/m<sup>3</sup>
|-
|mikromolær
|μM
|10<sup>−6</sup> mol/dm<sup>3</sup>
|10<sup>−3</sup> mol/m<sup>3</sup>
|-
|nanomolær
|nM
|10<sup>−9</sup> mol/dm<sup>3</sup>
|10<sup>−6</sup> mol/m<sup>3</sup>
|-
|picomolær
|pM
|10<sup>−12</sup> mol/dm<sup>3</sup>
|10<sup>−9</sup> mol/m<sup>3</sup>
|-
|femtomolær
|fM
|10<sup>−15</sup> mol/dm<sup>3</sup>
|10<sup>−12</sup> mol/m<sup>3</sup>
|-
|attomolær
|aM
|10<sup>−18</sup> mol/dm<sup>3</sup>
|10<sup>−15</sup> mol/m<sup>3</sup>
|-
|zeptomolær
|zM
|10<sup>−21</sup> mol/dm<sup>3</sup>
|10<sup>−18</sup> mol/m<sup>3</sup>
|-
|yoctomolær
|yM<ref>{{en sprog}} {{cite web|url=http://www.sciencebase.com/yocto.html|title=How low can you go? The Y to Y|author=David Bradley}}</ref>
|10<sup>−24</sup> mol/dm<sup>3</sup><br />(1 particle per 1.6 L)
|10<sup>−21</sup> mol/m<sup>3</sup>
|}
 
== Referencer ==
{{reflist}}
 
[[Kategori:Kemiske egenskaber]]
[[Kategori:Mængdeenheder]]