Forskel mellem versioner af "Kovalent binding"

m
Gendannelse til seneste version ved 176.23.177.23, fjerner ændringer fra 91.35.11.233 (diskussion | bidrag)
Tags: Mobilredigering Mobilwebredigering
m (Gendannelse til seneste version ved 176.23.177.23, fjerner ændringer fra 91.35.11.233 (diskussion | bidrag))
Tag: Tilbagerulning
 
 
[[Fil:Covalent.svg|thumb|250px|Kovalente bindinger består af fælles elektronpar. (Elektronprikformel af [[Metan]]).]]
 
Der er en tendens til at bruge betegnelsen elektronparbinding, da dette udtryk umiddelbart bedre beskriver bindingen, se illustrationen. Selve sammenbindingen af to atomer i en kovalent binding skyldes, at atomerne danner et fælles [[elektron]]par, der skaber et negativt [[elektrisk]] ladet område, en fælles elektronsky, der holder sammen på de to atomers positivt ladede [[atomkerne]]r.
 
Groft sagt danner metaller og ikkemetaller ikke kovalente bindinger men [[ionbinding]]er. Dog kan ionforbindelser have en vis kovalent karakter, da forskellen i [[elektronegativitet]] mellem to sådanne atomer kan være mindre end 2. I realiteten er overgangen mellem kovalent binding og ionbinding således glidende.
 
== Polære og upolære bindinger ==
103.821

redigeringer