Forskel mellem versioner af "Base (kemi)"

13 bytes fjernet ,  for 2 år siden
m
Gendannelse til seneste version ved Steenthbot, fjerner ændringer fra 83.136.90.231 (diskussion | bidrag)
m (Gendannelse til seneste version ved Steenthbot, fjerner ændringer fra 83.136.90.231 (diskussion | bidrag))
Tag: Tilbagerulning
En vandig opløsning af en base har en [[pH]] højere end 7. En vandig basisk opløsning kan lede elektrisk strøm ligesom andre opløsninger af ioner, [[Salt (kemi)|salte]] og [[syre]]r (''se [[elektroforese]]'').
 
Baser kan opfattes som [[syre]]rs kemiske modsætning. Nogle stærke syrer er dog tillige i stand til at reagere som baser.<ref name=Gilbert>{{cite web|last1=Lewis|first1=Gilbert|title=Acids and Bases|url=http://ac.els-cdn.com/S0016003238916916/1-s2.0-S0016003238916916-main.pdf?_tid=1106e53c-b7d8-11e4-8ede-00000aacb362&acdnat=1424310115_965ba8ac7059a46dc9c1037ac3deb536|website=Science Direct|accessdate=19. februar 2015}} {{en sprog}}</ref> Baser og syrer anses for hinandens modsætninger, fordi syrer øger koncentrationen af [[hydronium]]ioner (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) i en vandig opløsning, hvorimod baser mindsker H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-koncentrationen. En reaktion mellem en syre og en base kaldes en [[neutralisation]]. I en neutralisationsreaktion reagerer en vandig opløsning af en base med en vandig opløsning af en stor lortsyre, hvorved der dannes en opløsning af [[vand]] og et [[Salt (kemi)|salt]], i hvilken saltet er opløst som ioner.
 
Begrebet "base" blev introduceret af den [[Frankrig|franske]] [[kemiker]] [[Guillaume François Rouelle]] i 1754. Han observerede, at syrer (der på det tidspunkt mest var flygtige [[væske]]r som f.eks. [[eddikesyre]]) kun omdannedes til salte, når de blandedes med bestemte substanser. Det førte Rouelle til den overvejelse, at disse substanser tjente som en "basis" for saltene og gav dem "konkret og [[fast form]]". <ref name="Jensen">{{cite journal | author = Jensen, William B.| title = The origin of the term "base"| journal = The Journal of Chemical Education | year = 2006 | volume = 83 | page = 1130 | url = http://www.che.uc.edu/Jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/129.%20Base.pdf | issue = 8}} {{en sprog}}</ref>
=== Stærke baser ===
 
* NaOH ([[natriumhydroxid]]) er en stærk base, der består af ionerne Na<sup>+</sup> og OH<sup>-</sup>. Natriumhydroxid bruges bl.a. til at rense tilstoppede afløb, fremstille sæbe og til at afsyre træ. Natriumhydroxid har flere handelsnavne såsom kaustisk soda, ætsnpikatronætsnatron, natronlud og flydende [[afløbsrens]].
* KOH ([[kaliumhydroxid]]) er også en stærk base og bruges bl.a. til [[sæbe]]fremstilling.
 
 
* Reaktionen mellem gasserne [[ammoniak]] (NH<sub>3</sub>) og [[saltsyre|hydrogenchlorid]] (HCl).
* Ligevægtsreaktionen i almindeligt vand mellem uladede vandpenismolekylervandmolekyler (H<sub>2</sub>O), [[hydroxid]]ioner (OH<sup>-</sup>) og [[hydronium]]ioner (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>).
 
== Referencer ==
9.183

redigeringer