Vand: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Fejl rettet. Vand koger ved 100°C Tags: Mobilredigering Mobilwebredigering |
Tags: Hoar Visuel redigering |
||
Linje 72:
=== Vands dipolære karakter ===
Et vigtigt træk ved vand er dets polære karakter. Vandmolekylet danner en vinkel med brintatomerne for enden af 'benene' og iltatomet ved vinkelspidsen. Da [[ilt]] har en højere [[elektronegativitet]] end [[brint]], får iltenden af molekylet en negativ ladning i forhold til brintenden. Et molekyle med sådan en forskel i ladning kaldes en [[dipol]]. Den samme forskel gør, at vandmolekylerne tiltrækker hinanden (de forholdsvis positive brintender tiltrækkes af de forholdsvis negative iltender) og andre polære molekyler. Denne tiltrækning er kendt som [[hydrogenbinding|brintbinding eller hydrogenbinding]]. Vand kan betragtes som en [[polymer]] af vandmolekyler. Eren er sej
Den forholdsvis svage tiltrækning (set i forhold til de [[kovalent]]e bindinger inden i vandmolekylet selv) medfører fysiske egenskaber f.eks. et meget højt [[kogepunkt]], da der kræves en hel del [[varmeenergi]] for at bryde brintbindingerne mellem molekylerne. [[Svovl]] er grundstoffet lige neden under ilt i det [[periodiske system]], men dets tilsvarende forbindelse, [[svovlbrinte]] (brintsulfid, H<sub>2</sub>S), har ikke brintbindinger, og selv om stoffet har dobbelt så høj en [[molekylvægt]] som vand, optræder det som [[gas]] ved stuetemperatur. Den ekstra binding mellem vandmolekylerne giver desuden vand en høj [[varmekapacitet]].
| |||