Ether (kemi): Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
noterer at ''æter'' er forældet skrivemåde |
m Linkfiks |
||
Linje 1:
{{Harflertydig|Æter}}
[[Billede:Diethylether chemical structure.png|thumb
En '''ether''' ([[Kemisk Ordbog]]) (tidligere ''æter'', men forældet skrivemåde) er en [[organisk kemi|organisk]] [[kemisk forbindelse]] der, som minimum, indeholder to [[carbon|kulstofatomer]] og et [[ilt]]atom. Begge kulstofatomerne er bundet til det samme iltatom, og den generelle [[strukturformel|formel]] for en ether er R-O-R, hvor R-grupperne er alkyl- eller phenylgrupper. Den simpleste mulige ether har således [[molekylformel|molekylformlen]] C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O.
Linje 7:
== Fysiske egenskaber ==
Ethere ligner [[alkohol (stofklasse)|alkoholer]], men da de ikke indeholder en OH-gruppe kan de ikke danne [[hydrogenbinding]]er med andre ethermolekyler. Det betyder at ethere er mere flygtige og har lavere kogepunkt end de [[isomer]]e alkoholer. Ethere er mere [[hydrofob]]e end [[Ester (kemi)|ester]]e og [[amid (funktionel gruppe)|amider]] som har lignende strukturer.
Da bindingsvinklen for C-O-C-delen ikke er 180 grader, men 110 grader, er ethermolekylet ikke lineært. Det betyder at ethere har et lille [[dipol]]moment. For diethylether er dette dipolmoment 1,18 D, mens det, til sammenligning, er 1,8 D for [[vand]]. Derfor har mange ethere en vis grad af opløselighed i vand, da ethernes iltatomer kan deltage i hydrogenbindinger med vandets brintatomer. Ligeledes kan de deltage i hydrogenbindinger med andre stoffer der indeholder brintatomer bundet til elektronegative atomer (såsom [[ilt|oxygen]] og [[kvælstof|nitrogen]]), og derfor kan ethere opløse mange mere eller mindre polære stoffer.
| |||