Versionen fra 28. apr. 2019, 17:47 redigér Inc (diskussion \| bidrag) Patruljanter 12.171 edits →‎Eksempler på pH: Fjerner billede af titrering - der var ingen forklaring. Tag: 2017-kilderedigering ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 28. apr. 2019, 23:10 redigér fjern redigering Inc (diskussion \| bidrag) Patruljanter 12.171 edits m →‎Eksempel: kosmetiske ændringer + ekstra beregning Tag: 2017-kilderedigering Gå til næste forskel →
Linje 125: ==== Eksempel ==== En opløsning af præcis 0,1 [[Stofmængdekoncentration#Enheder\|M]] [[~~saltsyre~~hydrogenchlorid]] (HCl), der har en ''K<sub>s</sub>'' på 1·10<sup>6.,3</sup> M, <ref name="strength"/> har jævnfør approksimationen for stærke syrer: :<math>pH=-\log \left( \frac{0,1\text{ M}}{1\text{ M}} \right)=1,0</math> Jf. den mere generelle formel beskrevet under svage syrer er pH: :<math>pH=-\log \left( \frac{1}{1\text{ M}} \left(-\frac{~~-1\cdot~~ 10^{6.,3}\text{ M}}{2}+\sqrt{\frac{\left( ~~1\cdot~~ 10^{6.,3}\text{ M} \right)^{2}}{4}+~~1\cdot~~ 10^{6.,3}\text{ M}\cdot 0,1\text{ M}} \right)\right)=1.00000002</math> <br />▼ Der er altså først en afvigelse på det ottende decimal i dette tilfælde, hvorfor det er praktisk at betragte saltsyre som en stærk syre. ▲<br /> Hvis formlen for en meget svag syre fejlagtigt bruges, giver den: :<math>pH = \frac{1}{2} \left ( 6,3 + 1 \right)=3.65</math> Denne pH-værdi er over tre gange så høj som de andre pH-estimater og altså som forventet ikke anvendelig for HCl. === Beregning af pOH for opløsninger af syrer ===

PH: Forskelle mellem versioner