PH: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Inc (diskussion | bidrag) m →Inkl. vands autoprotolyse: typo Tag: 2017-kilderedigering |
m bot: indsæt skabelon autoritetsdata; kosmetiske ændringer |
||
Linje 8:
== Definition ==
På grund af [[Vands autoprotolyse|vands protolytiske egenskaber]] gælder følgende for rent vand ved 25
:<math>[\mbox{H}_3\mbox{O}^+]=[\mbox{OH}^-]=1,0\cdot 10^{-7}\text{ M}</math>
og:
Linje 22:
:<math>K_{w}=[H_{3}O^{+}]\cdot [OH^{-}]\Leftrightarrow -\log K_{w}=pH+pOH</math>
Ved 25
:<math>\mbox{pH} + \mbox{pOH} = 14</math>
Linje 62:
pH af en opløsning kan vises med forskellige typer [[pH-indikator|indikatorer]].
Dette er typisk væsker, der antager forskellige farve ved forskellige pH, såsom [[fenolftalein]], [[methylorange]], bromcresolgrønt, methylrødt, [[bromthymolblåt]], thymolblåt eller papir med imprægneret indikatorvæsker – eksempelvis [[lakmus]]papir. Lakmuspapir antager en bestemt
farve, afhængigt af pH for den opløsning, lakmuspapiret kommer i kontakt med.
Linje 91:
:<math>K_s = \frac{[\mbox{H}_3\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}</math>
Det ses, at beregningen for den stærke syre svarer til, at syrestyrkekonstanten er uendelig stor, mens [[Svag syre|svage syrer]] har små syrestyrkekonstanter.
Hvis hydronium-koncentrationen er givet ved <math>x</math>, er koncentrationen af den korresponderende base ligeledes <math>x</math>, mens syrekoncentrationen er den oprindelige koncentration minus <math>x</math>.
:<math>[\mbox{H}_3\mbox{O}^+]=x</math>
:<math>[\mbox{A}^-]=x</math>
Linje 178:
=== Beregning af basers pH ===
Der findes flere måder, hvorpå pH for baser kan beregnes.
For baser er den korrekte måde:
:<math>pH = 14 + \log \left ( \frac{-K_b}{2}+\sqrt{\frac{{K_b}^2}{4}+K_b\cdot {c_b}} \right )</math>
Linje 284:
{{Commonskat|PH}}
{{autoritetsdata}}
[[Kategori:Måleenheder]]
| |||