Åbn hovedmenuen
Princippet i elektrogalvanisering. I eksemplet er anvendt kobber (Cu), der via elektrolytten (væsken) overføres til det galvaniserede metal ved hjælp af elektrisk strøm.

Elektrogalvanisering er når et metal får overført metalioner fra et andet metal via en væske (elektrolyt) med samme metalioner som dem der skal overføres ved hjælp af elektrisk strøm. Dette fx for at beskytte metallet mod korrosion. Eksempelvis kobber der anvendes som anode (pluspol), mens det ønskede metal der skal galvaniseres er katoden (negative pol). Ved at sætte strøm til kredsløbet, vil anoden oxideres og frigive metalionerne via elektrolytten (sur/alkalisk) til katoden, som modtager metalionerne og kobberet deponeres herpå (reduceres).


Eksemplet med kobber (Cu) som anode, zink (Zn) som katode i en opløsning af kobber(II)sulfat (CuSO4) i et jævnstrømssystem (DC)[1]:

Anoden (oxideres): Cu(s, højre) → Cu2+(aq) + 2e-(aq)

Katoden (reduceres): Cu2+(aq) + 2e-(aq) → Cu(s, venstre)

———————————————————————————

Samlet: Cu(s, højre) → Cu(s, venstre)



FysikStub
Denne artikel om fysik er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.
  1. ^ https://chemdemos.uoregon.edu/demos/Electrolytic-Cell-Plating-Zinc-on-Copper-Demonstration