Elektrogalvanisering

Elektrogalvanisering er når et metal får overført metalioner fra et andet metal via en væske (elektrolyt) med samme metalioner som dem der skal overføres ved hjælp af elektrisk strøm. Dette fx for at beskytte metallet mod korrosion. Eksempelvis kobber der anvendes som anode (pluspol), mens det ønskede metal der skal galvaniseres er katoden (negative pol). Ved at sætte strøm til kredsløbet, vil anoden oxideres og frigive metalionerne via elektrolytten (sur/alkalisk) til katoden, som modtager metalionerne og kobberet deponeres herpå (reduceres).

Princippet i elektrogalvanisering. I eksemplet er anvendt kobber (Cu), der via elektrolytten (væsken) overføres til det galvaniserede metal ved hjælp af elektrisk strøm.


Eksemplet med kobber (Cu) som anode, zink (Zn) som katode i en opløsning af kobber(II)sulfat (CuSO4) i et jævnstrømssystem (DC)[1]:

Anoden (oxideres): Cu(s, højre) → Cu2+(aq) + 2e-(aq)

Katoden (reduceres): Cu2+(aq) + 2e-(aq) → Cu(s, venstre)

———————————————————————————

Samlet: Cu(s, højre) → Cu(s, venstre)

ReferencerRediger

  1. ^ "Electrolytic Cell: Plating Zinc on Copper Demonstration | Chemdemos". Arkiveret fra originalen 8. juni 2019. Hentet 8. juni 2019. 


 Spire
Denne artikel om fysik er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.