Lithiumklorid
kemisk forbindelse
| Lithiumklorid | ||||
|---|---|---|---|---|
| ||||
| Generelt | ||||
| Systematisk navn | Lithiumklorid | |||
| Molekylformel | LiCl | |||
| Molmasse | 42,39 g/mol | |||
| Fremtræden | Hvidt krystallinsk pulver | |||
| CAS nummer | [7447-41-8] | |||
| Egenskaber | ||||
| Massefylde | 2,068 g/cm3 | |||
| Opløselighed | 68.29 g/100 mL (0 °C) 74.48 g/100 mL (10 °C) 84.25 g/100 mL (25 °C) 88.7 g/100 mL (40 °C) 123.44 g/100 mL (100 °C)[1] | |||
| Smeltepunkt | 605-614 °C | |||
| Kogepunkt | 1382 °C | |||
| Struktur | ||||
| Sikkerhed | ||||
| NFPA 704 |
| |||
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | ||||
Lithiumchlorid er en kemisk forbindelse med den kemiske formel LiCl. Saltet er en typisk ionisk forbindelse, selvom Li+-ionernes meget lille størrelse giver stoffet nogle egenskaber, som man ikke ser blandt andre alkaliske chlorider, såsom meget høj opløselighed i polære opløsningsmidler (83.05 g/100 mL vand ved 20 °C) og hygroskopiske egenskaber.[2]
Referencer
redigér | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |