Ether (kemi): Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Sakkura (diskussion | bidrag) præcisering; ætere kan ikke danne hydrogenbindinger med ætere, men godt med f.eks. vand |
Sakkura (diskussion | bidrag) |
||
Linje 5:
Ætere ligner [[alkohol_(stofklasse)|alkohol]]er, men da de ikke indeholder en OH-gruppe kan de ikke danne [[hydrogenbinding]]er med andre ætermolekyler. Det betyder at ætere er mere flygtige og har lavere kogepunkt end de [[isomer]]e alkoholer. Ætere er mere [[hydrofob]]e end [[ester]]e og [[amid_(funktionel gruppe)|amid]]er som har lignende strukturer.
Da bindingsvinklen for C-O-C-delen ikke er 180 grader, men 110 grader, er ætermolekylet ikke lineært. Det betyder at ætere har et lille [[dipol|dipolmoment]]. For diethylether er dette dipolmoment 1,18 D, mens det, til sammenligning, er 1,8 D for [[vand]]. Derfor har mange ætere en vis grad af opløselighed i vand, da æternes iltatomer kan deltage i hydrogenbindinger med vandets brintatomer. Ligeledes kan de deltage i hydrogenbindinger med andre stoffer der indeholder brintatomer bundet til elektronegative atomer (såsom [[ilt|oxygen]] og [[kvælstof|nitrogen]]), og derfor kan ætere opløse mange mere eller mindre polære stoffer.
Mange ætere er relativt inerte, dvs. de reagerer sjældent med andre forbindelser, og af denne grund benyttes de ofte som [[opløsningsmiddel|opløsningsmidler]]. Eksempler herpå er diætylæter og tetrahydrofuran (THF).
| |||